Написать полные и сокращенные ионные реакции между растворами: 1)хлорид бария и нитрат серебра 2)сульфат натрия и карбонат бария 3)гидроксид натрия и нитрат меди (|||) 4)нитрат алюминия и хлорид кальция )
1. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ Ba+2Cl + 2Ag + 6NO3 = Ba + 6NO3 + 2AgCl↓ 2CL+2Ag=2AgCl↓ 2. Na2So4 + BaCo3 = Na2Co3 + BaSo4↓ 2Na+So4+Ba+Co3=2Na+Co3+BaSO4↓ So4+Ba=BaSo4↓ В 3-м и 4-м я не уверена, там не образуется осадков, газов и воды, скорее всего, там нет реакции
Обозначим массы фосфата натрия и воды в растворе через х и у m(Na3PO4)=x г,m(H2O)=yг тогда по условии задачи получаем x+y=300 y-x=58,92 оттуда x=120,54 г y=179,46г Количества вещества фосфата натрия и воды 120,6/164=0,735 моль 179,4/18=9,9,7моль количества вещества воды в кристаллогидратах 9,97--7=2,97моль найдем количества вещества каждого кристаллогидрата x+1,45x=0,735 x=0,3моль y=0,435моль Допустим использованные кристаллогидраты имеют формулы Na3PO4·аН2О и Na3PO4·cH2O По условиям задачи 164+18a=(164+18с)*1,45 и 0,3а+0,435с=2,97 оттуда получаем систему а-1,45с=4,1 а+1,45с=9,9 а=7,с=2 ответ Na3PO4·7Н2О и Na3PO4·2Н2О
Масса хлорида меди (II) в растворе m(CuCI2)=135*0,2=27г Количества вещества этой соли 27/135=0,2моль масса нитрата серебра в растворе и его количества вещества m(AgNO3)=680*0,1=68г 68/170=0,4 моль Уравнение реакции. CuCI2+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgCI Масса хлорида серебра 0,4*143,5=57,4г это означает что не один из веществ в избытке не остался,после отделение в растворе только Cu(NO3)2 Уравнение реакции электролиза Cu(NO3)2 2Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2 на катоде получается медь m(Cu)=0,2*64=12,8г на аноде получается молекулярный кислород V(O2)=0,1*22,4=2,24 литр
Ba+2Cl + 2Ag + 6NO3 = Ba + 6NO3 + 2AgCl↓
2CL+2Ag=2AgCl↓
2. Na2So4 + BaCo3 = Na2Co3 + BaSo4↓
2Na+So4+Ba+Co3=2Na+Co3+BaSO4↓
So4+Ba=BaSo4↓
В 3-м и 4-м я не уверена, там не образуется осадков, газов и воды, скорее всего, там нет реакции