Вот, надеюсь всё поймёте. Удачи
ответ:
характеристика р (фосфор)
элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота. она взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями.
1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
к2о + н2о = 2кон
б) с кислотами
к2о + н2so4 = k2so4 + h2o
в) с амфотерными основаниями
3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o
г) с кислотными
к2o + co2 = k2co3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон
объяснение:
посчитаем массы компонентов раствора.
для этого требуется перемножить их массовую долю на вес раствора.
определим вес серной кислоты.
м кислоты = 240 х 0,5 = 120 грамм;
найдем вес воды.
м воды = 240 х 0,5 = 120 грамм;
необходимо решить систему уравнений.
0,6 х + 0,3 у = 120
х + у = 240
где х – вес 60 % раствора, а у – вес 30 % раствора.
у = 240 – х;
0,6 х + 0,3 (240 – х) = 120;
0,3 х = 48;
х = 160 грамм;
у = 80 грамм;
объем 60% раствора составит 160 / 1,5 = 106,7 мл;
объем 30% раствора составит 80 / 1,2 = 66,7 мл;
произведем проверку:
160 х 0,6 + 80 х 0,3 = 96 + 24 = 120
ню(CuO)=32/80=0.4 моля вещества