Раствор ортофо́сфорной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 19,6% нейтрализовали раствором naoh массою 60г. найти массовую долю naoh в растворе
Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Считаем молярные массы веществ:
М(Н3РО4) = 3 + 31 + 4*16 = 98 (г/моль);
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль) (но в реакции участвует 3 моль).
Находим массу кислоты в растворе:
50 * 0,196 = 9,8 (г).
Составляем пропорции и находим массу чистой щелочи:
9,8 * 120 / 98 = 12 (г).
Найдем ω(NaOH):
ω(NaOH) = 12 / 60 *100 = 20%
ответ: массовая доля NaOH в растворе равна 20%.