Серная кислота состоит иЗ таких элементов как Сера, Кислород, Водород. Молекулярная масса кислоты 98 г/моль. Массовые доли элементов : два процента водорода, тридцать два кома шесть процентов серы и шестьдесят пять кома три процента кислорода. Простыми веществами наЗывают такие вещеста, которые состоят иЗ одного хим.элемента , а сложными иЗ двух или более химических элементов. ИЗ предложенного перечия к сложным веществам относятся оксид меди(2) и углекислый газ. 4Li+O2=2Li2O - оксид лития,реакция соединения, H2S+O2=H2SO2-реакция соединения, Al(OH)3 =Al2O3+H2O-гидроксид алюминия ра3лагается на оксид алюминия и воду-реакция ра3ложения, Al2O3+H2O=Al(OH)3-реакция соединения. Массовая доля каждого элемента в оксиде серы(V), массовая доля серы сорок четыре кома четыре процента , а у кислорода пятьдесят пять кома шесть процентов. 6.Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8л водорода с кислородом- образуется шесть кома три грамма воды. Fe2O3+2Al=Al2O3+ 2Fe+ Q/ 8.Определите Объем 12,04 * 10 в 23 степени молекул сероводорода (H2S) - объем H2S= сорок четыре кома семь. У меня не работают некоторые клавиши.. прости что не все так ясно, если что пиши , постараюсь походу объяснить
1. 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
...
2. Дано:
Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 1моль
M(Ba(OH)2) = 171г/моль
m(Ba(OH)2) = 171г.
Найти: w(фи)% (Ba, P, O)
Формула - w(эл.в вещ.) = ( m(хим.эл.) / m(вещ.) ) * 100% =>
n(Ba) = 1моль
M(Ba) = 137г/моль
m(Ba) = 1 * 137 = 137г.
w(Ba в вещ.) = (137/171) * 100% ≈ 80,1%
n(O) = 2моль
M(O) = 16г/моль
m(2O) = 2 * 16 = 32г.
w(O в вещ.) = (32/171) * 100% ≈ 18,7%
n(H) = 2моль
M(H) = 1г/моль
m(2H) = 2 * 1 = 2г.
w(O в вещ.) = (2/171) * 100% ≈ 1,2%
...
3. Данная реакция относится к такому типу уравнений, как молекулярное уравнение. Сама же реакция является: реакцией обмена и нейтрализации.
3. Из перечисленных химических элементов наименьшей
электроотрицательностью в соединениях обладает атом: Б. I.
4Положение элемента хлора в периодической системе:
Б. З-й период, главная подгруппа 7 группы.
5 Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:. Б. Иод.
6.Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное.
7 . Химическая связь в молекуле иода:
Б. Ковалентная неполярная.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная: Б. НСI, HВг.
9. Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество: Г. Хлор.
10.. Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NаСI(р-р).
11 Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. ответ в приложении 1
14.NаCl +Н2sО4----NaHSО4 + НCl
Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 молы иодида натрия. Может быть хлорида???
12. NаСI----Сl2---СuСl2 ---АgСl.
+1 -1 0 0
2NaCl = 2Na + Cl2 (электролиз)
2| Na⁺¹ +1e = Na⁰| восстанавливается
1| 2Cl⁻¹ -1 = Cl₂⁰ | окисляется
Сl2 + Cu = CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.