2h2s + o2 > 2h2o + 2s окислительно-восстановительную реакцию нужно сделать

👇

Ответ:

DennisWhitel

09.02.2023

H2S(-2)+O2(0)=H2O(-2)+S(0)
S(-2)-2e-=S(0) 2 -восстановитель
2O(0)+4e-=2O(-2) 1 - окислитель
S(-2)+2O(0)=2S(0)+2O(-2)
2H2S+O2=2H2O+2S

4,4(24 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Крутая195023

09.02.2023

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1 = 150 г,m2 = 250 г,ω1 = 30%,ω2 = 10%. найти: ω3. решение►1-й способ (метод пропорций).общая масса раствора: m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г.массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра – х г в-ва,х = 150•30/100 = 45 г.для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра – y г в-ва,y = 250•10/100 = 25 г.следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра – z г в-ва,z = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ •ω1 + m2•ω2 = ω3(m1 + m2).отсюдаω3 = (m1•ω1 + m2•ω2)/(m1 + m2).в результате находим: ω3 = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).

4,6(43 оценок)

Ответ:

dadshka

09.02.2023

ВОТ

Объяснение:

1. Реакция нейтрализации. Этот уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно!) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:

H2SO4

2 KOH

K2SO4

2 H2O

сульфат калия

Реакция между оксидом меди и серной кислотой2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4

CuO

CuSO4

H2O

сульфат меди

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2

CO2

CaCO3↓

H2O

карбонат кальция

Гидрокарбонат из карбоната кальцияЕсли пропускать в раствор избыток СО2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2:

СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2 (раствор)

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

сера

2 KI–1

H2O2–1

H2SO4

I20

K2SO4

2 H2O–2

2. Обменные реакции солей.

Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. Например:

а) CuSO4 + H2S = CuS↓ (осадок) + H2SO4