1. протони, нейтрони і електрони
2. Якщо питання не про точні значення в певній одиниці, то протони позитивні, нейтрони нейтральні, а електрони негативні.
3. атомні маси не можна визначити у речовин, лише у елементів. Молекулярні маси: сульфатна-98
нітратна-63
ортофосфорної кислоти не існує а є ортофосфатна-98
4. 25%/50%/25%
5.кількісним і якісним складом
7. порядковий номер, символ елементу, атомна маса, розподіл електронів по рівнях, назву хімічного елементу, назву простої речовини, ступені окиснення.
Формула питної соди: NaHCO₃ , відн. молекулярна маса: 84
Объяснение:
1. Даны растворы веществ: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Используя качественные реакции на анионы определите наличие этих анионов в веществах. Составьте схему, реакции М, И, и СИ.
Раствор хлорида натрия, В растворе присутствуют анионы Сl (-)
Реактивом на хлорид-ионы служит раствор нитрата серебра.
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
Na (+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl ↓ + Na (+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl ↓
Аналитическим сигналом служит появление белого рыхлого творожистого осадка AgCl, который быстро темнеет на свету
Раствор карбоната натрия содержит в своем составе карбонат ионы СО3(2-)
Реактивом на карбонат- ионы служит раствор любой крепкой кислоты, содержащей в растворе ионы Н(+)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2 Na+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2↑
Аналитическим сигналом является вскипание раствора и шипение углекислого газа
В растворе сульфата натрия содержаться сульфат- ионы
Реактивом на сульфат ионы служит любая растворимая соль бария (обычно ВаCl2).
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2 Na+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓
Aналитическим сигналом служит выпадение белого мелко кристаллического осадка не растворимого в растворах кислот и щелочей.
Задача 2. Получите угольную кислоту и докажите ее свойства.
В промышленности угольную кислоту приготовляют растворением под давлением углекислого газа в воде.
СО2 + Н2О ⇆ Н2СО3
В лаборатории можно получить угольную кислоту добавив к раствору гидрокарбоната натрия небольшое количество лимонной кислоты. Так ранее готовили содовую воду в ресторанах.
Доказать свойство угольной кислоты не сложно
Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.
1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)
HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)
2) с активными металлами
H2CO3 + Ca = CaCO3↓ + H2↑
3) с основными оксидами
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O
4) с основаниями
H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
5) Очень непрочная кислота – разлагается не только при нагревании, но и при стоянии в открытой посуде
Н2СО3 --> H2O + CO2↑
Оформить как практическую работу.
m(Fe) = 30 г
m(S) = 16 г
Найти m(FeS) =?
Решение
Задача на избыток и недостаток
30 г 16г Х г
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль 1 моль
М=56 г/моль М=32 г/моль М =88 г/моль
n(Fe)=30/56=0,54 моль
n(S)=16/32=0,5 моль
Сера взята в недостатке, т.к. по уравнению реакции соотношение количеств реагирующих веществ должно быть 1:1, а у нас серы участвует в реакции меньше, чем железа. решаем по сере
При взаимодействии 1 моль S по уравнению образуется 1 моль FeS, следовательно при взаимодействии 0,5 моль S будет образовываться 0,5 моль FeS.
m(FeS) = M*n
m(FeS) = 88*0,5 = 44 г
ответ: 44 г