Товарищи знатоки, )) : какой объем оксида водорода (iv) образуется при сгорании 16г метилового спирта? p.s. только с "дано" и подробным решением, а то в не шарю))
1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл. 2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала: 100 + 14,2 = 114,2 г 3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме: Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4 то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4. 4) Определяем молярные массы каждого: М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 5) Определяем количество молей Р2О5: n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль 6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4. Значит масса образовавшейся Н3РО4: m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г 7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. Находим массовую долю кислоты в растворe ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171 ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%
1. Напишем уравнение реакции СН4=С+2Н2 2. Определим вес 1 моль метана (СН4)=12+4*1=16 г 3. Определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль 4. По уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода. 5. Определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г. Вопрос 4 1. Определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г 2. Определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г 3. Определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт. 4. Определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт 5. Формула углеводорода - С2Н6 - это этан
____________________________