Объяснение:
Написать уравнения реакций , назвать вещества, назвать тип реакции.
1. 3-метилпентадиен -1,3 + избыток брома→ реакция присоединения
галогенов к алкадиенам
CH3
I
H2C = CH - C = CH - CH3 + Br2 --> H2C - CH - C - CH - CH3
I I I I I
CH3 Br Br Br Br
1,2,3,4-тетрабром-3-метилпентан
2. 3-метилпентен-1 +вода→ реакция гидратации алкенов
H2C = CH - CН - CH2 - CH3 + H-OH --> H3C - CH - CН - CH2 - CH3
I I I
CH3 HO CH3
3-метилпентанол-2
3. 3-метилпентин-1 +хлороводород→ реакция присоединения галогеноволородов к алкинам
HC ≡ C - CН - CH2 - CH3 + HCl = H2C = C - CН - CH2 - CH3
I I I
CH3 Cl CH3
2-хлор-3-метилпентен-1
4. 3-метилпентен-1 →(реакция полимеризации) - это по сути тоже многократная реакция присоединения по месту разрыва пи-связи
n H2C = CH - CН - CH2 - CH3 > --[-CH2 - CH -]-n
I I
CH3 H3C - CH - CH2-CH3
поли-2-метилпентилен
5. Метилциклопропан + хлороводород→ реакция присоединения к циклоалканам (циклопропану)
СН2СН - СН3 + НСl = СН3 - СH - CH2 - CH3
I
СН2 Cl
метилциклопропан 2-хлорбутан
(структурную формулу допишите)
Объяснение:
Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата кадмия CdSO4 с инертными электродами. Какие вещества и в каком количестве образуются у электродов при прохождении через раствор тока в 4А в течение 40мин
На катоде Сd2+ +2e = Cd(0)
На аноде 2Н2О - 4е = О2 + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата кадмия:
2СdSO4 + 2 H2O = 2Cd ↓ + O2↑ + 2H2SO4
На катоде выделяется кадмий, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается серная кислота.
Число молей электронов рассчитывают через заряд через раствор или расплав электролита.
Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого
осуществлялся электролиз.
Зная заряд Q , можно по уравнения электродных процессов установить
количества веществ, выделившихся на электродах в ходе процесса.
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде
пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде
необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z·96500
Время электролиза в сек равно 2400, сила тока 4 А
число Фарадея 96500 Кл·моль-1
n = (4 × 2400) : 96500 = 0,099 моль ≈ 0,1 моль-экв
На катоде - 0,1 моль-экв кадмия = 5,62 г На аноде 0,1 моль-экв кислорода = 0,56 л
над формулами фосфора записываем х над оксидом фосфора записываем 14,2 г. вычисляем Молярные массы каждого вещества. подставляем под формулами. составляем пропорцию. ответ получается 6,2