Добрый день! Рад принять роль учителя и помочь вам разобраться с вашим вопросом.
Чтобы найти молярную концентрацию соли в образовавшемся растворе, нам нужно сначала понять, какие вещества образовались при реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и соляной кислотой (HCl).
Реакция между гидроксидом бария и соляной кислотой является нейтрализационной реакцией, в результате которой образуются соль и вода. Нейтрализационные реакции происходят между кислотами и основаниями, их общее уравнение выглядит следующим образом:
HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + H2O
Из уравнения реакции мы видим, что при реакции соляной кислоты и гидроксида бария образуется соль бария (BaCl2) и вода (H2O).
Теперь, чтобы найти молярную концентрацию соли в образовавшемся растворе, нам нужно знать количество вещества соли (в молях) и объем раствора (в дециметрах кубических).
Молярная концентрация соли в образовавшемся растворе определяется по формуле:
C = n/V
где C - молярная концентрация соли, n - количество вещества соли и V - объем раствора.
Молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе составляет 0,2 моль/дм3. Раз анионы в растворе образовались на основе соли бария (BaCl2), то эта концентрация равна общей концентрации анионов в растворе. В реакции образуется два иона хлора (Cl-) для каждого иона бария (Ba2+), поэтому молярная концентрация соли бария будет равна двукратной молярной концентрации анионов:
C(BaCl2) = 2 * C(Cл)
Таким образом, молярная концентрация соли бария в образовавшемся растворе составит:
C(BaCl2) = 2 * 0,2 моль/дм3 = 0,4 моль/дм3
Это и есть ответ на ваш вопрос. Молярная концентрация соли бария в образовавшемся растворе равна 0,4 моль/дм3.
Если вам нужно решение с более подробными объяснениями или какие-либо уточнения, пожалуйста, сообщите мне. Я буду рад помочь вам.
Для начала, давайте разберемся, что такое закон Рауля. Закон Рауля описывает, как растворители влияют на повышение или понижение температуры замерзания или кипения раствора. Он говорит нам, что при добавлении нерастворимого вещества в раствор, температура замерзания или кипения раствора понижается или повышается соответственно пропорционально количеству добавленного вещества.
Теперь посмотрим на заданные растворы. В первом растворе концентрация глюкозы (C) равна 0,1 М (моляр). Во втором растворе концентрация глюкозы (C) равна 0,2 М.
Чтобы определить, в каком из растворов отклонение от закона Рауля будет больше, нам нужно сравнить величину концентрации каждого раствора. В данном случае, чем больше концентрация глюкозы в растворе, тем больше будет отклонение от закона Рауля.
Поэтому, в растворе с концентрацией глюкозы 0,2 М отклонение от закона Рауля будет больше, чем в растворе с концентрацией глюкозы 0,1 М.
Надеюсь, эта информация понятна и полезна для тебя. Если у тебя есть еще вопросы, буду рад помочь!
1) n(KBr) = m/M = 25/80 = 0.3125 моль
2) n(Br2) = 1/2 n(KBr) = 0.16 моль
3) m(Br2) = n * M = 0.16 * 160 = 25.6 г