Для решения данной задачи, нам необходимо знать закон Шарля, который гласит, что при постоянном давлении объём газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале (в Кельвинах). То есть можно записать следующую формулу:
V₁/T₁ = V₂/T₂,
где V₁ и V₂ - начальный и конечный объёмы газа в сосуде, T₁ и T₂ - начальная и конечная температуры газа соответственно.
В нашем случае, нам известно, что сосуд был нагрет до 727 К, а расширение сосуда мы пренебрегаем. Другими словами, начальный объем газа (V₁) не меняется.
Так как у нас нет информации о начальном объеме газа, мы можем сразу перейти к вычислению отношения масс газа.
Предположим, что масса газа в начальный момент времени равна m₁, а масса газа в конечный момент времени равна m₂. Тогда отношение масс газа можно записать как:
m₁/m₂ = ρ₁/ρ₂,
где ρ₁ и ρ₂ - плотности газа соответственно.
Чтобы решить задачу, нам нужно воспользоваться соотношением между объемом газа и его плотностью. Для этого используем формулу:
V = m/ρ,
где V - объем газа, m - масса газа, а ρ - плотность газа.
Так как начальный объем газа равен конечному объему, значит, начальная плотность равна конечной плотности. Поэтому мы можем записать:
m₁/ρ₁ = m₂/ρ₂.
Так как плотность пропорциональна массе газа, подставляем это соотношение и получаем:
m₁/m₂ = ρ₁/ρ₂.
Теперь рассмотрим исходные данные задачи. У нас нет информации о начальной плотности газа, значит, мы не можем точно найти отношение масс газа. Поэтому, без дополнительных данных, невозможно ответить на вопрос задачи.
Таким образом, нужно дополнительно предоставить информацию о начальной плотности газа или о другом параметре, который поможет решить задачу.
Для решения этой задачи, нам необходимо проследить пошаговое решение.
1. Для начала, определим массовую долю фосфора в смеси гидрофосфата калия и дигидрофосфата калия:
Массовая доля фосфора = 20%
2. Затем, определим массу гидрофосфата калия и дигидрофосфата калия в смеси.
Пусть масса смеси равна М грамму.
Масса фосфора в смеси = 0.2 * М (так как массовая доля фосфора в смеси равна 20%)
3. Определим массу раствора фосфорной кислоты, которая добавляется.
Массовая доля фосфорной кислоты = 2%
Масса раствора фосфорной кислоты = 20 грамм (дано)
4. Теперь, посмотрим на то, какое количество фосфора содержится в растворе фосфорной кислоты.
Массовая доля фосфора в растворе = 2%
Масса фосфора в растворе = 0.02 * 20 г = 0.4 грамма
5. Сложим массы фосфора из смеси и раствора фосфорной кислоты:
Общая масса фосфора = масса фосфора в смеси + масса фосфора в растворе = 0.2М + 0.4 г
6. Теперь определим общую массу равновесного раствора после смешивания.
Общая масса равновесного раствора = масса смеси + масса добавленного раствора = М + 20 г
7. Наконец, определим массовые доли веществ в полученном растворе:
Массовая доля фосфора в полученном растворе = общая масса фосфора / общая масса равновесного раствора
Массовая доля других веществ в полученном растворе = 1 - массовая доля фосфора в полученном растворе
Таким образом, пошаговое решение задачи выглядит следующим образом:
1. Массовая доля фосфора в смеси = 20%
2. Масса фосфора в смеси = 0.2 * М
3. Масса раствора фосфорной кислоты = 20 г
4. Масса фосфора в растворе = 0.02 * 20 г = 0.4 г
5. Общая масса фосфора = масса фосфора в смеси + масса фосфора в растворе = 0.2М + 0.4 г
6. Общая масса равновесного раствора = масса смеси + масса добавленного раствора = М + 20 г
7. Массовая доля фосфора в полученном растворе = общая масса фосфора / общая масса равновесного раствора
8. Массовая доля других веществ в полученном растворе = 1 - массовая доля фосфора в полученном растворе.
Надеюсь, это подробное объяснение поможет вам понять решение этой задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
____________________________