Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного
Известняк(негашенная известь)- СаСО3(карбонат кальция) взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция: СаСО3 + Н2О = Са(ОН)2 + СО2 находим массу чистого известняка: 100-20= 80 кг 80 кг = 800 моль CaCO3 если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 моль а тут 800 из 800 при 100% выходе продукта а при 80% 800100% х80% = 640 моль= 47.36 кг
Органі́чна хі́мія — один з найважливіших розділів хімії, який вивчає структуру та властивості органічних сполук, вуглеводнів та їхніх похідних (тобто майже всіх сполук вуглецю з іншими хімічними елементами). В органічних сполуках вуглець завжди знаходиться в збудженому стані (явище переходу електронів на більш високі енергетичні рівні за розпаду заповненої комірки на нижчому енергетичному рівні), коли його максимальна валентність дорівнює IV, а не II .
За часів середньовіччя до цих знань нічого не додалося, деякий прогрес почався тільки в XVI–XVII століттях: були отримані деякі речовини, в основному шляхом перегонки певних рослинних продуктів. У 1769–1785 роках Шеєле виділив кілька органічних кислот, таких як яблучна, лимонна, винна, галова, молочна і щавлева. У 1773 році Руель виділив з людської сечі сечовину.
Виділені з тваринної або рослинної сировини продукти мали між собою багато спільного, але відрізнялися від неорганічних сполук. Так виник термін «Органічна хімія» — розділ хімії, котрий вивчає речовини, виділені з організмів
взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция:
СаСО3 + Н2О = Са(ОН)2 + СО2
находим массу чистого известняка:
100-20= 80 кг
80 кг = 800 моль CaCO3
если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 моль
а тут 800 из 800 при 100% выходе продукта
а при 80%
800100%
х80% = 640 моль= 47.36 кг