1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.
Неверно
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.
Верно
3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
KMnO4
4. В результате разложения воды не образуется(-ются):
H2O
K2O2
5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.
6. Кислород отличается от озона:
Физическими свойствам и.
7. Выбери характеристику озона:
Образуется в воздухе во время грозы .
8. Только при нагревании кислород реагирует с:
Mg - С магнием.
1. Свободные вещества
Содержание: одинаковое число протонов в атомном ядре.
Форма: изотопы
Примеры: изотопы хлора, аргона, калия и водорода
2. Простые вещества
Содержание: один химический элемент
Форма: аллотропные водоизменения (модификации)
Химические объекты: абстрактные
Примеры: аллотропные водоизменения кислорода, фосфора, углерода
3. Сложные вещества
Содержание: одинаковый качественный и количественный состав (химическая формула)
Форма: изомеры
Примеры: неорганические изомеры (ционат аммония и карбамид; роданид аммония и тиомочевина) и органические изомеры разных типов (структурные и пространственные).
С + О₂ = СО₂.
Подчеркиваем исходные данные, и что нужно найти(выделяем).
Находим молекулярные массы того, что подчеркнули. Для газов помним, что 1 моль - это 22,4л.
Mr(C) = 12г/моль; Vr(О₂) ==22,4л. Если есть коэффициенты, умножаем на них. У нас нет
Если в уравнении реакции написать молекулярные массы и
объемы, а внизу, что дано и что нужно найти, получим пропорцию, которую решаем:
12г С >22,4л О₂
18гС> х лО₂ х=(18г·22,4л):12г = 33,6л.
Этот алгоритм годится для многих задач. Дарю. Успехов!