1. Положение в ПС - 3 период, 3 группа ( п/группа А) , Порядковый номер 13, относительная атомная масса 27
2. Строение атома- заряд ядра +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2, 8, 3. Валентных электронов 3,
3. Проявляет валентность 3, степень окисления +3.Относится к металлам.
4.Оксид алюминия AI2O3 относится к амфотерным оксидам, взаимодействует с кислотами и щелочами
5. AI(OH)3 гидроксид алюминия .также амфотерный гидроксид, взаимодействует с кислотами и щелочами.
Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Простое вещество алюминий— лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
1) Уравнение реакции:
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
2) По справочнику физико-химических величин выписываем стандартные энтальпии образования исходных веществ и продукта реакции:
ΔН⁰(СаО) = - 635,09 кДж/моль
ΔН⁰(Н₂О) = - 285,83 кДж/моль
ΔН⁰(Са(ОН)₂) = - 985,12 кДж/моль
3) Следствие закона Гесса: Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔНреакц = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж/моль
Данное количество теплоты выделяется при взаимодействии 1 моля СаО. Находим массу 1 моля СаО:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
56 г СаО 64,2 кДж теплоты
70 г СаО Х кДж теплоты
Х = 70*64,2/56 = 80,25 кДж
ответ: 80,25 кДж
Для системы Ni²⁺/Ni° при 298К, переходе к десятичному логарифму и от активностей к концентрациям, уравнение Нернста приобретает следующий вид:
E = E° + (0,059/n) * lg(C(Ni²⁺))
Отсюда выражаем C(Ni²⁺)
C(Ni²⁺) = 10
ответ: 4,76 моль/л