Решите цепочку al + hдваsoчетыре -> hcl + agnoтри -> hдваsoчетыре + fe(oh)три ->

👇

Увидеть ответ

Ответ:

AnnHaylen

04.02.2022

2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

4,6(42 оценок)

Ответ:

Nastenka335

04.02.2022

1) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (реакция замещения),алюминий вытесняет водород,так как он активнее и получается сульфат алюминия и водород!

2) HCl+AgNO3=HNO3+AgCl (реакция обмена),реакция пойдет,так как образуется осадок(хлорид серебра)

3) 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O(реакция обмена),железо вытесняет водород в результате взаимодействия получается сульфат железа(3) и вода

4,4(6 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ykukharsp0dngs

04.02.2022

1. Төртінші периодта орналасқан жоғары валенттілігіне сай оксидінің формула-сын анықтау үшін ашықтарды біріктіріп, осы біріктірген формулаға ЭО деп атауымыз.

Төртінші периодта орналасқан жоғары валенттілердің саны мәліметі бойынша Zn элементі – 2 валентті, Cu элементі – 1 валентті, Ag элементі – 1 валентті. Бірақ ЭО-дың формуласын тауыпшылықтың жүйесінің талдауларына сәйкес анықтап беру мүмкін емес. Ол талдаулармен мағлұматты бізге мейірімді шығаратын үлгілер бүліктері жазылавыз:

ZnS – Zinc сүлфиді (цинк сульфиді)
ZnO – Zinc оксиді (цинк оксиді)
CuCl₂ – Copper (өрік ауыртпалы) хлориді (мысқұйылмалы ксолятыны)
AgNO₃ – Silver нитраты (серебряный нитрат)

Мысалы: ZnS - Цинк сульфиді, басқа сөзбен айта отырыпымыз, болмауынша оны формулаға ЭО деп атауымыз.

2. Молекулалық масса – қышқылдың массасы екенін а Еgr деп анықтап береді. Түзуші элемент – H (идроген). Егер H-дың оксидінің молекулалық массасы 62-ге тең болса, қышқылдың пе-риодтық жүйедегі орнын табу мүмкін:

Егер OH- дың молекулалық массасы 62 болса, оған 6+1 бастап қосатыніміз. Осы адамдықты H3O+ деп атауға береміз. Ал О кестесінің электрондық ақпараты бойынша О дегеніміз O2- ионды анықтаймыз, 1361г-ге сәйкес өкілдеп отырыптымыз. Бірінші шартты немесе О ионды инкапсуляция қылу керек болатынын жаса турып белгілеміз. Сонымен, осы шартпен сәйкес

(НО2Х)3-тоусына аляпсыз жайлаймыз. Енді қышқылдың оксидінің формуласын табамыз: HNO₂.

3. Элементтің сутекті қосылысынің салыстырмалы (молекулалық) массасы 34 болса, оның оксидтері мен гидроксидтерінің формуласын жазыңдар.

Элемент сутекті қосылысының салыстырмалы молекулалық массасы берілген болса, адамдықты оның алдындағы рөлі арқылы анықтауға беруге болады. Ол арқылы элементтің сутекті қосылысына сәйкес массалық формулаңды табу мүмкін.

Например, салқын алаң солуларына әнгіме бермек: электрондық арамлауды септеу арқылы Cl2H3O4-ты табуды тамыздаймыз с белгісімен мына формуланың негізгі каясы ClO4- болады. Осы кескіндік бойынша қышқылдың оксидтерінің мен гидроксидтерінің формуласын береміз:

HClO – гипохлорит ашығы
HClO2 – хлорит ашығы
HClO3 – хлорат ашығы
HClO4 – қолиперхлорат ашығы

Осы мысалға орай, элемент сутекті қосылысының салыстырмалы молекулалық массасы 34 болса, әрбір сүйікті сутекті қосылысына сәйкес массалық формуланы табаймыз.

4,7(47 оценок)

Ответ:

nsotskova

04.02.2022

1. Буферная система наиболее эффективна при минимизации изменений рН растворов из-за наличия в ней слабой кислоты и ее соответствующего соли. Когда к буферному раствору добавляется кислота или щелочь, слабая кислота реагирует сбазой, образуя ионную соль. Это препятствует резкому изменению рН раствора, так как образование ионной соли компенсирует изменение концентрации ионов в растворе и поддерживает его близким к исходному рН значению.

2. Да, буфер можно получить из равных количеств слабой кислоты и ее соответствующей соли. Это происходит из-за того, что слабая кислота реагирует со своей солью, образуя буферную систему. Примером такого буфера является пара CH3COOH (уксусная кислота) и CH3COONa (уксусная соль).

3.
а. Как HNO2, так и NO2- необходимы для приготовления буфера, так как HNO2 является слабой кислотой, а NO2- - соответствующей ей солью. Оба компонента необходимы для поддержания буферной системы и минимизации изменении рН раствора.

б. Когда к раствору добавляют 1 мл 0,01 М HCl, реакция происходит следующим образом:
HCl + HNO2 -> NO2- + H3O+

Концентрация HNO2 уменьшается, так как некоторая часть превращается в NO2-. Новая концентрация HNO2 должна быть рассчитана, учитывая объем добавленного раствора HCl.

в. Когда к раствору добавляют 100 мл 0,1 М NaOH, реакция происходит следующим образом:
NaOH + HNO2 -> NO2- + H2O + Na+

Концентрация HNO2 увеличивается, так как образуется новое количество HNO2 из реакции с NaOH. Новая концентрация HNO2 должна быть рассчитана, учитывая объем и концентрацию добавленного раствора NaOH.

4.
a. Для решения этой задачи нужно использовать константу диссоциации кислоты Ka. Рассчитываем рН буфера по формуле:
pH = pKa + log(Na2HPO4/Na3PO4)

b. Аналогично предыдущей задаче, рассчитываем рН буфера по формуле:
pH = pKa + log(NaHCO3/Na2CO3)

в. Снова используем формулу для расчета рН буфера:
pH = pKa + log(Na2HPO4/KH2PO4)

5. Чтобы рассчитать рН буферного раствора, в котором концентрация CH3COOH всегда 0,2 М, но концентрация CH3COONa соответствует каждому из заданных значений, нужно использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log(CH3COONa/CH3COOH)

где pKa - константа диссоциации для CH3COOH. Подставляем значения концентраций CH3COONa и CH3COOH для каждого заданного случая и рассчитываем рН.

4,8(84 оценок)

Это интересно:

Транспорт

04.06.2020

Не дайте окислившимся клеммам аккумулятора испортить ваш автомобиль...

03.03.2020

Как собрать обед для ребенка: советы от нутрициологов...

Компьютеры-и-электроника

14.07.2020

Превращаем реальность в виртуальность: как играть в Sims 4?...

Образование-и-коммуникации

09.04.2021