1)2Mg(вверху пиши ноль, так как он один, и его степень окисления=0) +O2(степень окисления=0)=2MgО(степень окисления магния=+2,степень окисления кислорода=-2) Mg(степень окисления =0)⇒Mg+²(было до ноль, стало плюс 2, следует-магний отдал два электрона) над стрелочкой пиши -2 кислород точно так же, только над стрелочкой +2,а стпень окисления после стрелочки=-2 2)Al(степень окисления=0)+ 3Cl(степень окисления =0)=Al(cтепень окисления=+3)Cl3(степень окисления =-1) Al(степень окисления=0)⇒Al(cтепень окисления =+3) он отдал три электрона Сl(степень окисления=0)⇒Сl(степень окисления=-1) он принял один электрон
Главная группа начинается всегда сверху слева. Т.е. смотри, первая главная группа начинается с водорода, затем идёт литий, потом натрий и так до самого низа, до франция, придерживаясь левой "стороны". Так, например, и в шестой группе, всё начинается с кислорода, а заканчивается полонием. Побочная группа начинается ниже слева. Опять же возьмём первую группу. Побочная начинается у нас с меди и заканчивается золотом. Двигаемся вниз строго по правой "стороне".
Так, теперь изотопы. В природе существует несколько "вариантов" одних и тех же элементов. Различие изотопов в том, что их атомы имеют немного разное строение, а именно в них отличается количество нейтронов. Так тот же хлор в природе встречается в двух видах CL35 и CL37. У них обоих одинаковое строение ядра. т.е. число электронов и протонов равно порядковому номеру хлора (17), а вот число нейтронов отличается, так в CL35 их 18, а в CL 37 их 20. Так и с гелием. Есть He3 и есть He4. Протонов и электронов у них по две штуки (см. порядковый номер), а вот нейтронов у первого всего лишь один, а у второго два.
С электронными и графическими формулами немного сложнее. Тут, конечно. лучше объяснять вживую, но я попробую объяснить всё так. Начнём с электронных. Рассмотрим всё это дело на примере кальция. Количество электронов в атоме равно его порядковому номеру в Таблице, у кальция оно равно 20. Идём дальше. В химии есть такая табличка, которая позволяет определять количество энергетических уровней в зависимости от периода. Первый период - s Второй - s, p Третий - s, p , f Четвёртый, пятый, шестой, седьмой и восьмой - s, p, d, f Теперь разберемся с буквами. Буквы - это энергетические подуровни. Их всего четыре - s, p ,d, f. На каждом энергоподуровне определенное количество орбиталей. На s - 1 орбиталь, на p - 3, на d - 5, на f - 7. На каждой орбитали может максимум находиться два электрона. Кальций находится в четвёртом периоде, значит у него четыре энергоуровня. Электронная формула будет такой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 4p0 4d0 4f0 d - подурвень начинает заполняться только у скандия - элемента побочной подруппы, а f-подуровень вообще только у лантоноидов. Так. Все электроны у кальция спаренные. Но при первой же возможности они постараются разойтись, т.е. занять свободную орбиталь. НО сделать они это могут лишь в том случае, если находятся на одном уровне. Т.е. с третьего уровня на четвёртый элемент перейти не может. Так, в возбужденном состоянии у кальция будет следующая формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1 4p1 4d0 4f0 Графические формулы рисуются по электронным. Каждая орбиталь обозначается квадратиком со стрелочкой внутри, если один электрон, и с двумя стеролчками, направленными в разные стороны, если электрона два.
m(NaCl)=1,5*58,5=87,75(г)
ответ: 87,75г