ответ:
нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].
электролиз водного раствора kno3 :
и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?
записываем уравнения реакции:
kno3 ↔ k+ + no3-
катод (–)
анод (+)
2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-
2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑
в растворе: k+, oh-
в растворе: h+, no3-
электролиз
kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑
то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.
ответ:
1.напишите структурные формулы всех возможных продуктов реакции а) 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена) с бромом; б) 3-метилпентадиена-1,3 с хлором; в) 2,3-диметилбутадиена-1,3 с хлороводородом (не забудьте про правило марковникова); г) 2-метилпентадиена-1,4 с бромом.
2.напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: этан → бромэтан → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → каучук.
3.предложите схему получения следующего полимера регулярного строения:
(-ch2-chcl-chcl-ch2-)x
в схеме должно быть не более двух стадий. назовите исходное органическое вещество (мономер).
4. предложите схему получения следующего полимера регулярного строения:
(-ch2-ch2-ch2-ch(ch3)-)x
в схеме должно быть не более двух стадий. назовите исходное органическое вещество (мономер).
5. рассчитайте степень полимеризации натрий-бутадиенового каучука со средней молярной массой 486 кг/моль.
6. при реакции продукта термического разложения образца неизвестного каучука с избытком брома образовалось вещество, содержащее 79,6 % брома по массе. при реакции с эквимолярным количеством брома возможно образование трёх разных дибромпроизводных. определите возможные структурные формулы продукта разложения и исходного каучука.
7. какое максимальное количество брома может присоединить смесь 4,78 л бутадиена-1,3, 3,21 л бутина-1 и 2,51 л бутина-2 (объемы газов даны в пересчете на нормальные условия).
8. при взаимодействии 5,4 г бутадиена-1,3 с 2,016 л хлороводорода (н.у.) образовалась смесь продуктов 1,2- и 1,4- присоединения в соотношении 1: 9. определите массы 3-хлорбутена-1 и 1-хлорбутена-2 в полученной смеси.
9.при пропускании пентадиена-1,3 через 89,6 г 2,5%-ного водного раствора брома была получена смесь бромпроизводных в соотношении 2: 3 (более тяжелого производного оказалось меньше). какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного окисления такого же количества пентадиена?
10.при сгорании 3,4 г неизвестного углеводорода образовалось 5,6 л (н. у.) углекислого газа. плотность паров данного углеводорода по воздуху равна 2,34. известно, что углеводород обладает разветвлённым углеродным скелетом и легко полимеризуется, образуя эластичный полимер.
вычисления, позволяющие установить состав углеводорода.
определите молекулярную формулу углеводорода.
на основании данных запишите структурную формулу углеводорода и обоснуйте свой выбор.
напишите уравнение полимеризации данного углеводорода.
11.при полном сгорании сополимера бутадиена-1,3 и винилцианида (акрилонитрила) в точно рассчитанном количестве кислорода смесь продуктов сгорания при 150oc и давлении 1 атм содержит 58,33% диоксида углерода (по объему). вычислите мольное соотношение мономерных фрагментов в сополимере.
объяснение:
масса аллюминия = массу вещества(15,6) умножить на процентное содержание аллюминия (34,62%), но прежде проценты переведем в десятичную дробь,т.е. 34,62 : 100 = 0,3462
масса аллюминия равна 0,3462*15,6 = 5,4 грамм
аналогично находим массы кислорода и водорода:
масса кислорода равна 0,6153*15,6 = 9,59 грамм
масса водорода равна 0,0385*15,6 = 0,6 грамм
теперь находим химическое количество всех трех веществ, химическое количество аллюминия равно его массу разделить на его молярную массу,из этого следует что оно равно 5,4: 27 = 0,2 моль
аналогично найдем хим.кол-во кислорода и водорода
хим кол-во кислорода равно 9,59:16 = 0,599=0,6 моль
хим кол-во водорода равно 0,6 : 1 = 0,6 моль
0,2 : 0,6: 0,6 надо домножить на такое число чтобы эти числа оказались целыми, домножим на 5 и получим: 1:3:3 из этого следует что формула вещества выглядет так: Al(OH)3
найдем химическое кол-во(Al(OH)3),оно равно 15,6 грамм :(27+3+48)=15,6 : 78 = 0,2 моль
составим уравнение реакции:
2*Al(OH)3 = Al2O3+ 3*H2O
в реакцию вступило 2 моля гидрооксида алюминия (впереди стоящий коофицент 2) и три моля воды (впереди стоящий коофицент 3), в предыдущем действии мы высчитали что хим кол-во Al(OH)3 которое было равно 0,2 моль,тогда пусть хим кол-во воды равно А моль:
0,2:2 =А:3 из этого следует что А= 0,2*3:2 = 0,3 моль - хим кол-во воды
найдем массу водыумножив хим кол-во на молярную массу воды:
0,3*(2+16)=0,3*18=5,4 грамм
ответ: 5,4 г