2СНЗI + 2 Na > С2H6 + 2NaI По уравнению из 2 моль йодметана и 2 моль натрия получается 1 моль этана. Масса 1 моль СH3I равна: 12 +3 + 127 = 142 г/моль Масса 1 моль этана равна: 24 + 6 = 30 г/ моль Определим количество СH3I по уравнению: 2,84г / 142г/моль = 0,02 моль Количество Na по уравнению: 0,69 г/ 23 г/моль = 0,03 моль Считаем по веществу, которое в недостатке, т. е. по йодметану Количество этана составит 0,01 моль. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (закон Авогадро) По уравнению выход этана должен составить: 0,01 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л Выход составил 179,2 мл, то есть 0,1792 л Таким образом, процент выхода будет равен: (0,1792 / 2,24 ) х 100 % = 8 %
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O - полное ионное
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O - сокращённое ионное
2.KCl не взаимодействует с BaCl₂
KCl + BaCl₂ ≠
3.Na₂SO₄ + 2AgNO₃ = Ag₂SO₄ + 2NaNO₃ - молекулярное
2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Ag₂SO₄ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное
2Ag⁺ + SO₄²⁻ = Ag₂SO₄ - сокращённое ионное