Вкакую сторону сместиться равновесие в реакции,уравнение которой 2co+o2. 2co2+q,в случае : а повышение температуры? б повышение давления? в увеличения концентрации о2? г применение катализатора? дайте обоснованный ответ. 20
Смещение химического равновесия идет по принципу Ле-Шателье 1) при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции (туда, где холоднее) 2) при повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема смеси, т.е. вправо (слева 3 объема газов, а справа 2) 3) при увеличении концентрации О2 равновесие сместится в сторону его расхода, т.е вправо 4) катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому на смещение равновесия не влияет
Решение: Найдём массу раствора: 88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды. Теперь по формуле найдём массовую долю соли: ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %; ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
Дано: m (р-ра) = 100 г; ω (соли) = 10%. + добавили 20 г воды.
Найти: Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — масса соли. Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же. 100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора. Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре: 120 г — 100 % 10 г — x % x = 8,33333 (%). Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3. 12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
Решение: Найдём массу раствора: 88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды. Теперь по формуле найдём массовую долю соли: ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %; ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
Дано: m (р-ра) = 100 г; ω (соли) = 10%. + добавили 20 г воды.
Найти: Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — масса соли. Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же. 100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора. Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре: 120 г — 100 % 10 г — x % x = 8,33333 (%). Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3. 12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
1) при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции (туда, где холоднее)
2) при повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема смеси, т.е. вправо (слева 3 объема газов, а справа 2)
3) при увеличении концентрации О2 равновесие сместится в сторону его расхода, т.е вправо
4) катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому на смещение равновесия не влияет