Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→A
Медь будет вытеснять из растворов других солей любой металл, который расположен в ряду активности справа от нее.
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ ↑ ↑ порошок меди
2KOH+H2CO3-> K2CO3+ 2H2O
K2CO3+HNO3-> KNO3+CO2+H2O
2KNO3+H2SO4->K2SO4+2HNO3.