М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ооооооолл
ооооооолл
06.08.2020 14:18 •  Химия

Закончите уравнения возможных реакций между следующими парами веществ: 1) оксид серы(4) и вода 2)оксид натрия и вода 3)соляная кислота и ртуть 4)гидроксид натрия и оксид серы(6)

👇
Ответ:
Хцжцэ
Хцжцэ
06.08.2020
SO2+H2O=H2SO3
Na2O+H2O=2NaOH
2H2SO4(конц)+Hg=HgSO4+SO2+2H2O
n
NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4,8(58 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ЧеLOVEчек51534
ЧеLOVEчек51534
06.08.2020

До складу більшості жувальних гумок входить цукор або глюкоза, внаслідок чого порожнина рота перетворюється на середовище для бурхливого розмноження бактерій. А якщо ж використовуються замінники цукру, то виникає інша проблема – при тривалому вживанні вони приносять шкоду нашому здоров’ю. А компоненти на букву Е самі можуть викликати стоматологічні та інші захворювання (Е-320, Е-322, Е-414, Е-422 тощо). Дітям до 3 років взагалі не можна давати жувальні гумки.

Користь жувальна гумка приносить лише перші 5-10 хвилин після їжі, так як вона сприяє виділенню шлункового соку, покращує травлення і частково очищає порожнину рота від залишків їжі. Жувальна гумка підтримує рот вологим, стимулює слиновиділення, чим компенсує негативний вплив кислоти на емаль зубів після їжі. Паралельно зуби очищаються механічним “прикріпленням” залишків їжі до гумки. Вони просто липнуть до неї, адже саме такі залишки є однією з основних причин виникнення карієсу, внаслідок чого відбувається руйнування тканин зуба

4,7(29 оценок)
Ответ:
dominikakrestina
dominikakrestina
06.08.2020
1) неметалл
2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,, но окислительная уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность) CL2 - менее сильный окислитель чем F2 но более сильный окислитель чем Br2, F2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (H2, Si, C, P), с другими галогенами (окисляет при нагреве: F2+I2=2IF причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме О2, N2, благородных газов ( а фтор реаг .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при  реакциях фтора с этими веществами,при реакции с Н2, например необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. химии :СН3-СН3+Cl2=CH3-CH2Cl +HC. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=НCl+HClO). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного реаг с водой при растворении

3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем хлор...
S+F2-SF6
S+Cl2-SCl2
3S+4HNO3(конц)=3SO2 +4NO+H2O
S+H2SO4(конц)=3SO2+2H2O( все комн. темп.)
S+O2=SO2 (во всех этих реакц сера восстановитель)
окислит. свойства:
P+S=P2S3
H2+S - H2S
Fe+S - FeS (металлы - большинство, но при нагр)
Hg +S - HgS (при комн. т.)
аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов,химические реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории:
Ar+F2=ArF2 (при облучении)
4) Сl207 - кислотный
5)HCLO4 - кислородсод. к-та
6)HCl
советую книгу Кузьменко, Еремин, Попков Начала химии, тема галогены
4,5(37 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ