1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O=Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3=H2SO4 H2O+Na2O=2NaOH+H2 2. Со вторым заданием будет почложнее. Но всё таки... мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n=V/22.4 X/22.4+X/22.4=0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным. Надеюсь, для этого нет нужды объяснять.
Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества Р2О5 2,84/142=0,02моль масса ортофосфорной кислоты 0,02*98=1,96 массовая доля кислоты в новым растворе (60*18+100*1,96)/62,84=20,3% масса кислоты в этом растворе 62,84*0,203=12,76г количества вщества кислоты 12,76/98=0,13моль количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль 0,13 0,26 0,13 Н3РО4+2NaOH→Na2HPO4+H2O 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке 0,09 0,09 0,09 Na2HPO4+NaOH→Na3PO4 +Н2О в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль Na2HPO4 и 0,09 моль Na3PO4
m(С2Н2)=1,3г
η=90%
Найти:m(пр) С2H2Br2-?
Решение.
С2Н2+2Br2=C2H2Br4
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(C2H2)=26 M=26г/моль
n(C2H2)=1,3/26=0,05( моль)
n(C2H2)/n(C2H2Br4)=1/1, по условию реакции, след., n(C2H2Br4)=0,05 моль
m(т)=n*M(Mr) M=Mr Mr(C2H2Br4)=24+2+4*80=346 M(C2H2Br4)=346г/ моль
mт(C2H2Br4)=0,05*346=17,3(г)
η=mпр*100%/mт
mпр=η*mт/100%
mпр( С2Н2Br4)=90%*17,3/100%=15,57(г)
ответ: 15,57г