Записать (решить) уравнение реакций. сколько можете 1.гидроксид железа /111/ и серная кислота 2.хлорид калия и нитрат серебра 3.хлорид железа /111/ и гидроксид натрия 4.сульфид алюминия и гидроксид калия 5.гидроксид бария и хлорид цинка 6.силикат калия и азотная кислота 7.сульфид меди /11/ и гидроксид калия 8.гидроксид натрия и фосфорная кислота 9. хлорид бария и карбонат калия 10. гидроксид цинка и соляная кислота 11. нитрат бария и карбонат калия 12. нитрат железа /11/ и гидроксид калия за ранее : )

👇

Ответ:

007sergey

25.01.2022

Как-то так! пвапвапвапвапва
Записать (решить) уравнение реакций. сколько можете 1.гидроксид железа /111/ и серная кислота 2.хлор

4,6(65 оценок)

Ответ:

gulikaloznmno

25.01.2022

1)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2)KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
3)FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
4)Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
5)Ba(OH)2+ZnCl2=Zn(OH)2+BaCl2
6)K2SiO3+2HNO3=2KNO3+H2SiO3
7)CuS+2KOH=Cu(OH)2+K2S
8) 2NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
9)BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl
10)Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
11) Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3
12)Fe(NO3)2+2KOH=Fe(OH)2+2KNO3

4,4(42 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

zzzzzzya2017

25.01.2022

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%

4,4(61 оценок)

Ответ:

Angel2к17

25.01.2022

Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз.

Напишите уравнения, с которых можно получить следующие превращения: Al → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al(OH)3 → K[AL(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4. Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.

Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. Вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте возможна ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. Первое превращение готова. Далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.

3

Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. Не забудьте правильно оформить уравнения реакций. У окислительно-восстановительных составьте электронный баланс, составьте краткие схемы для ионных реакций.
Решение
1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2.4Al(NO3)3 => 2AL2O3 + 12NO2 + 3O2

3.Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

4.Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]

5.K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4H2O

6.AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl
7.Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO3

4,5(48 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

09.03.2021

Как титровать: правила и методы...

Кулинария-и-гостеприимство

23.04.2021

Как размораживать рыбу: советы от профессионалов...

Дом-и-сад

27.06.2020

Как очистить домашний вентилятор: простые способы...

Кулинария-и-гостеприимство