1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация, моль/дм³
ρ - плотность раствора, г/см³
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³
2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:
Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)
где f - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2
Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³
Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:
Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³
NH4CI+KOH = NH4OH+KCl
NH4CI+KOH = NH3 + HOH+KCl
полное ионное:
NH4 + CI- + K + OH- = NH3 + HOH+K+ + Cl-
Сокращенное ионное:
NH4^+ + OH^- = NH3 + HOH
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2
2Na+ + CO3^2- + 2H+ + SO4^2-= 2Na+ + SO4^2- + H2O + CO2
CO3^2- + 2H+ = H2O + CO2
BaCI2+K2CrO4 = 2KCl + BaCrO4-осадок ярко-желтого цвета
Ba^2+ + 2CI- + 2K+ +CrO4^2- = 2K+ + 2Cl- + BaCrO4
Ba2+ + CrO4^2- =BaCrO4