Железо реагирует с простыми веществами неметаллами и со сложными проявляя свойства восстановителя:
1) раскаленное железо с парами воды образует оксид железа:
0 -2 t +2 0
Fe + H2O > FeO + H2↑
1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
2) Железо реагирует с хлором:
0 0 +3-1
2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3
2| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление
2| Cl2[0] +2e = 2Cl[-1] | окислитель, восстановление
3) Железо во влажном воздухе покрывается ржавчиной:
0 +1-2 0 +3-2 +1
4Fe + 6H2O + 3O2 > 4Fe(OH)3
4| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление
3| O2[+1] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
4) Железо реагирует с кислотами разбавленными:
0 +1-1 +2-1 0
Fe + 2HCl > FeCl2 + H2↑
1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
5) Железо взаимодействует с солями менее активных металлов:
0 +2 -1 0 +2 -1
Fe + CuCl2 > Cu + FeCl2
1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление
1| Cu[+2] +2e = Cu[0] | окислитель, восстановление
6) железо сплавляется с серой:
0 0 +2-2
Fe + S --- > FeS
1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление
1| S[0] +2e = S[-2] | окислитель, восстановление
И по заданию с серной кислотой:
0 +1+6-2 +2+6-2 0
Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2
1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
доказательство того, что глюкоза содержит альдегидрую группу являютс качественные реакции на альдегиды (окисление):
1) реакция медного зеркала на альдегидную группу. при
этом образуется красный осадок меди Cu2O.
O O
// //
C – H C - OH
| |
H - C – OH H - C – OH
| t |
HO –C – H + 2Cu(OH)2 > HO - C – OH + Cu2O + H2O
| |
H - C – OH H - C – OH
| |
H - C – OH H - C – OH
| |
CH2–OH CH2–OH
2) реакция серебрянного зеркала:
с образованием металлического серебра на стенках пробирки
O O
// //
C – H C - OH
| |
H - C – OH H - C – OH
| t |
HO –C – H + Ag2O > HO - C – OH + 2Ag
| |
H - C – OH H - C – OH
| |
H - C – OH H - C – OH
| |
CH2–OH CH2–OH
: