Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

👇

Ответ:

lsllalap

04.07.2021

Электродные потенциалы:
Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В
Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В
Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.
Zn 0 - 2ê = Zn 2+
На катоде (Fe):
Cu2+ + 2ê = Cu0        Е0 = + 0,34 В
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-    Е0 = + 0,40 В
На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-
Тогда:
2 Zn 0 + О2 + 2 H2O   = 2 Zn(OH)2
При соединении пластин проводником – гальванический элемент:
(-) Zn 0 |Zn 2+ || Fe2+ | Fe0 (+)
На катоде:
Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды
2 H + +2 ê = Н2      Е0 = - 0,412 В
Zn 0 - 2ê = Zn 2+     Е0 = - 0,76 В
Тогда, на катоде выделяется водород: 2 H + +2 ê = Н2
На аноде будет оседать медь:
Cu2+ + 2ê = Cu0

4,5(78 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

aminamamedova3

04.07.2021

Чтобы решить данную задачу, мы будем следовать пошаговому решению.

1) Наша задача состоит в том, чтобы вычислить массу раствора 20% соляной кислоты, необходимой для реакции с 40 г мела (карбоната кальция). Для начала, давайте напишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

В данном уравнении у нас получается, что 1 моль мела реагирует с 2 молями соляной кислоты. Следовательно, нам необходимо знать молярную массу мела и соляной кислоты.

Молярная масса мела (CaCO3) = 40 г/моль (карбонат кальция)
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль (хлороводородная кислота)

Теперь мы можем перейти к вычислениям.

2) Для вычисления массы чистого хлороводорода, вступившего в реакцию, нам необходимо узнать количество мела, которое участвует в реакции.

Найдем количество молей мела: масса / молярная масса = 40 г / 100 г/моль = 0.4 моль

Так как по уравнению каждый моль мела реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты, участвующее в реакции, равно 2 * 0.4 моль = 0.8 моль.

Теперь мы можем найти массу чистого хлороводорода, вступившего в реакцию.
Масса = количество молей * молярная масса = 0.8 моль * 36.5 г/моль = 29.2 г

Ответ: Масса чистого хлороводорода, вступившего в реакцию, равна 29.2 г.

3) Чтобы найти массу раствора соляной кислоты, необходимой для реакции, мы можем воспользоваться процентным соотношением.

20% соответствуют 20 г соляной кислоты в 100 г раствора.

Получаем пропорцию:

20 г / 100 г = x г / (масса раствора)

Решение пропорции:
x г = (20 г * масса раствора) / 100 г

Мы знаем, что мы хотим найти массу раствора соляной кислоты, необходимую для реакции. Из предыдущего пункта мы знаем, что 0.8 моль соляной кислоты участвует в реакции. Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы раствора:

0.8 моль = (20 г * масса раствора) / 100 г

Масса раствора = (0.8 моль * 100 г) / 20 г = 4 г

Ответ: Масса раствора соляной кислоты, необходимой для реакции, округляется до целых и равна 4 г.

4,5(22 оценок)

Ответ:

Бенди3007

04.07.2021

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать уравнение идеального газа.

Уравнение идеального газа выглядит следующим образом:
PV = nRT,

где P - давление газа (в паскалях),
V - объем газа (в кубических метрах),
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)),
T - температура газа (в кельвинах).

Давайте рассмотрим каждую строку задачи по отдельности:

1) Газ Р
В этой строке заданы значения давления, количества вещества и объема газа. По уравнению идеального газа можно найти температуру газа:
PV = nRT,
T = PV / (nR).
Подставляем значения:
T = (3*10^25 Па * 9*10^4 м^3) / (7*10^-26 моль * 8,314 Дж/(моль*К)),
T = 38,94 * 10^29 К.
Таким образом, температура газа Р равна примерно 3,894 * 10^30 К.

2) СО2
В данной строке заданы значения давления, объема и температуры. Мы должны найти количество вещества газа СО2.
Для этого мы можем преобразовать уравнение идеального газа и решить его относительно количества вещества:
n = PV / (RT).
Подставляем значения:
n = (5*10^2 Па * 10^24 м^3) / ((5*10^-26 м^2/с^2) * 8,314 Дж/(моль*К)),
n = 1,203 * 10^50 моль.
Таким образом, количество вещества газа СО2 равно примерно 1,203 * 10^50 моль.

3) О2
В третьей строке заданы значения давления, температуры и количества вещества. Мы должны найти объем газа О2.
Используя уравнение идеального газа, можно решить его относительно объема:
V = (nRT) / P.
Подставляем значения:
V = ((16*10^2 моль * 8,314 Дж/(моль*К)) * (5*10^-26 м^2/с^2)) / (10^2 Па),
V = 6,651 * 10^-23 м^3.
Таким образом, объем газа О2 равен примерно 6,651 * 10^-23 м^3.

4) Н2
В последней строке заданы значения количества вещества, объема и давления. Наша цель - найти температуру газа Н2.
Используя уравнение идеального газа, мы можем решить его относительно температуры:
T = (PV) / (nR).
Подставляем значения:
T = (4*10^4 Па * 3*10^-27 м^3) / ((16*10^2 моль * 8,314 Дж/(моль*К))),
T = 8,532 * 10^-26 К.
Таким образом, температура газа Н2 равна примерно 8,532 * 10^-26 К.

Надеюсь, ответ был понятен. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!

4,8(95 оценок)

Это интересно:

Здоровье

18.03.2020

Как быстро восстановиться после ангиограммы сердца: полезные советы для пациентов...

Кулинария-и-гостеприимство

10.10.2022

Как правильно разбить яйцо: советы и инструкции...

Компьютеры-и-электроника

17.05.2021

Mac и внешний жесткий диск: как загрузить компьютер...

Дом-и-сад