Для решения задачи, нам необходимо учитывать, что эти компоненты - этилен и ацетилен, являются газами. Поэтому для решения этой задачи мы будем использовать закон пропорций объемов газов - закон Авогадро.
Шаг 1: Известно, что практический выход составляет 10% от теоретического. Поэтому, для нахождения теоретического объема ацетилена, необходимо разделить объем практического выхода на 10%:
теоретический объем ацетилена = практический объем ацетилена / 0.1
Шаг 2: Для получения ацетилена, мы используем этан и воду:
C2H5OH + CaO -> C2H2 + H2O
Молярные соотношения между этаном и ацетиленом составляют 1:1. Наша задача - найти объем этана, который соответствует 1 моль ацетилена.
Шаг 3: Находим молярную массу этана (C2H6) и ацетилена (C2H2). Для этого нужно найти атомную массу каждого элемента из периодической таблицы:
Масса C = 12.01 г/моль
Масса H = 1.01 г/моль
Молярная масса этана (C2H6) = (2 * Масса C) + (6 * Масса H)
Молярная масса ацетилена (C2H2) = (2 * Масса C) + (2 * Масса H)
Шаг 4: Вычисляем количество молей ацетилена, зная его объем. Для этого необходимо разделить объем ацетилена на его молярную массу:
количество молей ацетилена = объем ацетилена / молярная масса ацетилена
Шаг 5: Так как молярные соотношения между этаном и ацетиленом составляют 1:1, то количество молей этана будет таким же, как и количество молей ацетилена.
Шаг 6: Теперь нам нужно найти объем этана, соответствующий 1 молю ацетилена. Для этого нужно умножить количество молей ацетилена на его молярную массу:
объем этана = количество молей ацетилена * молярная масса этана
Шаг 7: Теперь, используя значения, полученные выше, мы можем найти объем этана, соответствующий 1 м ацетилена:
объем этана = объем этана * (1 / количество молей ацетилена)
Шаг 8: Подставляем значения и вычисляем:
объем этана = практический объем ацетилена / 0.1 * Молярная масса этана / Молярная масса ацетилена
Обратите внимание, что в задаче не указан конкретный объем ацетилена, поэтому мы не можем найти точный ответ. Однако, подставив значения массы углерода и водорода, можно вычислить приблизительный ответ, используя приблизительное значение молярной массы ацетилена (26 г/моль) и молярную массу этана (30 г/моль).
Обратите внимание, что в данном решении были использованы приближенные значения массы углерода и водорода. Реальные значения могут отличаться в зависимости от источника, поэтому всегда рекомендуется использовать точные значения массы элементов из периодической таблицы при решении подобных задач.
n(C2H2)=1/0,1=10 моль
n(C2H6)=10 моль
V(C2H6)=10*22,4=224 л