w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;
Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:
0,00037=х/х+200г;
х=0,00037(х+200)
х=0,00037х+0,074
х-0,00037х=0,074
0.99963х=0,074
х=0,074:0,99963=0,074
Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:
у г 0,074 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г 74 г
при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а
при у г - 0,074г отсюда:
у=56*0,074/74=0,056 г
ответ:m(CaO)=0,056г
ПР(SrSO₄) = 3,6*10⁻⁷
Найти: s(SrSO₄) -?Р(SrSO₄)-?
Решение:
В насыщенном растворе SrSO4 содержится s моль/л ионов Sr²⁺ и s моль/л ионов SO4²⁻
Отсюда ПР(SrSO4) = [Sr²⁺]*[SO4²⁻] = s*s = s²
значит s =√ПР(SrSO₄) = √3,6*10⁻⁷ = 6*10⁻⁴ моль/л
Молярная масса М(SrSO₄) = 183,68 г/моль, то растворимость, выраженная в г/л равна 6*10⁻⁴ *183,68=0,11г/л
(Дм³ это и есть л - это на всякий для справки)
ответ: s = 6*10⁻⁴ моль/л; Р(SrSO₄)= 0,11 г/л