Обчисліть масу осаду одержаного в результаті взаємодії розчину (2)хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5% і надлишку розчину натрій гідроксиду
1)Сl(0)-атом,химически активен,до завершения оболочки не хватает 1е,он их активно принимает Сl(-)ион анион,оболочка внешняя завершена,химически не активен Na(+)ион катион,химически не активен т.к оболочка завершена Na(0)атом,химически не активен,отдает свой 1е 2)Делятся на катионы(положит заряд,например в соед H2SO4катионом является водород) и анионы(отриц заряд,например Y2SO4 SO4-анион 3)В результате хим взаимодействия например Zn взаимодействует с HCl. Zn+2HCL=ZnCl2+H2-Цинк был атомом со степенью окисл ноль-то есть кол во положит протонов равно кол ву отриц электронов.А стал ионом-катионом со степенью окисл +2,то есть он отдал 2 отриц электрона на восстановл хлора положит заряженным ионом Больше не знаю)
аллотропные модификации фосфора белый,черный,красный. Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ) фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники.
2KNO3=2KNO2+O2 m(KNO3)чист=222*0,82=182,04 г n(KNO3)=182,04/101=1,8 моль n(O2)=0,9 моль V(O2)=0,9*22,4=20,16 л N(O2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23 молекул
m(CuCl2)=120*37.5%/100%=45г
m(CuCl2)=64+35,5*2=135 г
М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98
масса осадка=45*98/135=32,7 г