8,4375 кг.
Объяснение:
Дано: m(O2)=10кг=10•103г
Найти: m(C6H10O5)n-?
Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:
6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;
nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.
Суммарное уравнение имеет вид:
х г 10•103
6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;
162n г 192 n г
Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.
Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=
=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.
Составляем пропорцию и решаем ее:
по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,
по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.
162n / x = 192n / 10•103
х • 192n = 162n • 10•103
х = 162n • 10•103 /192n
х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.
ответ: 8,4375 кг.
V (CO2)=1,03 л.
Объяснение:
ВаCO3+2HСl→ВаСl2+H2O+CO2
Исключаем примеси. Содержание ВаCO3: 100-9=91 %
ω= m (вещества)/m(смеси),
m (вещества)=ω* m(смеси),
m(ВаCO3)=0,91*10 г.=9,1 г.
М (ВаCO3)=137+12+16*3=197 г/моль (см. таблицу Менделеева)
Определяем количество вещества ВаCO3
ν = m/M
ν (ВаCO3)= 9,1г./197г/моль=0,046 моль
Согласно уравнению реакции, ν (ВаCO3)=ν (СО2) (коэффициенты равны)
ν (ВаCO3)=ν (СО2)=0,046 моль
Определяем V CО2
ν =V/Vm, Vm=22.4 л/моль
V=ν Vm
V (CO2)=0.046 моль*22,4 л/моль=1,03 л.
m(CH3COOH)=m(раствора)*W%/100% = 40*18/100 = 7,2 г
7,2 г 3,2 г Х г
CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль
М=60 г/моль М=32 г/моль М=74 г/моль
n=7,2/60=0,12 моль n=3,2/32=0,1 моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно, спирта взято в недостатке, решаем по нему
n(эфира) = n(спирта) = 0,1 моль (по уравнению)
m(эфира) теоретическая = 74*0,1=7,4 г
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическая)
m метилацетата(практическая) = 7,4*90/100 = 6,66 г