Процесс экзотермичный (+Q), поэтому уменьшая температуру можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. уменьшить кол-во токсичного вещества.
Процесс идет с уменьшением объема (нет образования газообразных продуктов), следовательно повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. Тоже самое с концентрацией: увеличение концентрации приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции, т.к константа равновесия равна: К=С(CB2(г)), т.е. прямопропорционалная изменению концентрации газового компонента.
Все
1) CH ≡ С - СH2 - CH3 + H2O → СH3 - C - CH2 - CH3
||
O
бутанон
2) CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH3
| + NaOH → NaCl + H2O + CH3 - CH = CH - CH2 - CH3
Cl пентен-2
CH3 CH3
| |
3) CH2 - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH2 - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
| | + NaOH → | | +
Br CH3 OH СH3
2,2-диметилгексанол-1
+ NaBr
4) СH2 - CH2 - CH - CH3 CH3 - CH - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH - CH3
2 | | → | | + H2O
OH CH3 CH3 CH3
диизобутиловый эфир
б) основанияCa(OH)2 -кальций гидроксид NaOH-натрий гидроксид ,КОР-калий гидроксид
в ) кислоты ; ,H3PO4-ортофосфатная к-та,HCI-хлоридная к-та HNO2-нитритная к-та
г) средние соли Ca(NO3)2 кальций нитратFeCI3 -феррум(3) хлорид,FeCI2-феррум(2) хлорид ,
д) кислые соли Mg(HCO3)2 -магний гидрогенкарбонат Fe(HSO3)2феррум(2)гидрогенсульфитAI(H2PO4)3 алюминийдигидрогенфосфат