По определению массовая доля показывает массу вещества, которая содержится в 100 г массы раствора. Из этого определения составляем пропорцию (но счет будем вести по тоннам, т.к. нам даны тонны, а не граммы): 100 т раствора содержат 50 т HNO₃ (т.к. ω=50%) 50 т раствора содержат х т HNO₃ х = 50*50/100 = 25 т HNO₃ (тоже самое можно найти используя формулу ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%)
Теперь, когда мы знаем какую массу HNO₃ должен содержать 50% раствор, мы можем рассчитать необходимый для этого объем аммиака. Считать будем через пропорцию по уравнению реакции: M (HNO₃) =63 т/моль Vm (NH₃) = 22,4*10³ м³/моль m (HNO₃) = 25 т V (NH₃) = у м³
22,4*10³ м³ NН₃ дают 63 т HNO₃ у м³ NН₃ дают 25 т HNO₃ у= 22,4*10³*25/63 = 8,889*10³ м³ = 8889 м³ NН₃
Слабые:походу все сильные кроме KHCO3 1)CaCl-хлорид кальция образована сильной кислотой диссоциирует в одну стадию не обратимо СаCl-->Ca2+(сверху) +Cl-(сверху) 2+ и - это заряды 2)H2SO4-сильная кислота диссоциирует в одну стадию не обратимо H2SO4-->2H+(сверху) +SO42-(Сверху) 3)H3PO4-тоже сильная кислота H3PO4-->3H+(сверху) +PO43-(сверху) 4)HF-cильная кислота НF-->H+(сверху) +F-(сверху) 5)Cr2(SO4)2 (зачем так писать не пойму мне проще 2CrSO4,дела не меняет 2CrSO4-->2Cr( 2- )+2SO4(2-) 6)KHCO3-->K(+)+H(+)+CO3(2-)
некий газ
V=10л
n=10/22.4=0.446моль
ответ:0.446моль