Периодический закон читается так: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом.
Периодов в периодической системе 7 из них:
а) малых 3, б) больших 4 , в) незаконченных 1.
Малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов.
Большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов.
Группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.
Главные подгруппы обозначаются буквой «А», побочные – «В»
В одной подгруппе располагаются сходные по свойствам элементы.
Щелочные металлы входят в 1 группу А подгруппу.
Галлогены в 7 группе А подгруппе.
Инертные в 8 группе А подгруппе.
У атома углерода в исходном состоянии на втором (последнем) электронном уровне находится два электрона на s-орбитали и по одному электрону на двух р-орбиталях, третья орбиталь – рz-вакантная.
Число групп, связанных с углеродом 4
Тип гибридизации sp3
Типы участвующих химических связей: Четыре Q - связи
Примеры формул соединений:
Н Н... .
Н - С - С - Н
Н Н... . !аналогично !
Число групп, связанных с углеродом 3
Тип гибридизации sp2
Типы участвующих химических связей: Три Q - связи и одна П - связь
Примеры формул соединений:
.Н Н
...С=С
.Н Н
Число групп, связанных с углеродом 2
Тип гибридизации sp
Типы участвующих химических связей: Две Q - связи и две П -связи
Примеры формул соединений:
H–C=C–H