2Аl + 3Н2SO4 = Аl2(SO4)3 + 3Н2↑
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2Н2O
2HNO3 + СаО = Са(NО3)2 + H2O
Са3(РO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2Н3РO4
Сг(ОН)3 + 3НСl = СгСl3 + 3Н2О
Сг(ОН)3 + 3NaOH =Na3 [Cr(OH)6]
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2О
Pb(NО3)2 + Na2SO4 = PbSО4↓ + 2NaNО3
CuO + H2SО4 = CuS04 + H2O
P2O5+ 6NaOH = 2Nа3РO4+3H2O
Ва(ОН)2 + К2СО3 = ВаСО3↓ + 2КОН
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2НСl
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение. Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном.
Объяснение:
2 SO2 (газ) + O2 (газ)= 2 SO3 +Q
Если объяснить по простому, то + идет всегда к - и наоборот. То есть при увеличении химическое равновесии смещается в сторону того, чего меньше.
а) При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции(←). Так как в правой стороне стоит ( +Q), то химическое равновесие смещается в сторону меньшего.
б) При понижении давления химическое равновесие сместится тоже в сторону продуктов реакции(←). Так как в левой стороне объем продуктов равен 3, а в правой 2 (сумма коэффициентов). Поэтому меньшее к большему идёт.
вроде бы во 2 реакции MG2SO4+2H2O