1. Записываем уравнение:
V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;
2. Вычисление для исходных веществ:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С2Н6) -20 л. отсюда, Х моль (С2Н6) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в недостатке);
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О2) - 40 л. отсюда, Х моль (О2) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
3. Пропорция:
0,89 моль (С2Н6) –Х моль (СО2);
-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО2) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.
4. Находим объём СО2:
V (CO2) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.
ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.
Объяснение: Тут 40 литров только числа поменяй и все
2SO₂ + O₂ ⇒ 2SO₃ (при 450°С , кат. V₂O₅)
SO₃ + 2KOH ⇒ K₂SO₄ + H₂O
K₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ 2KCl + BaSO₄ осадок белого цвета
2NaOH + BaSO₄ ⇒ Na₂SO4 + Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₂ ⇒ Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂ осадок грязно-зеленого цвета
Fe(OH)2 ⇒ FeO+H2O (при 150 - 200°С)
FeO + 2HCl (разбавл.) ⇒ FeCl₂ + H2O