Объяснение:
25. Лакмус имеет фиолетовую окраску.
Если будем приливать его к щедлочи гидроксиду натрия, то он начнет приобретать синюю окраску. Если прильем нитратную кислоту. Произойдет реакция нейтрализации и Лакмус начнет приобретать фиолетовую окраску.
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
26. 2AICI₃+3Ba(OH)₂=2AI(OH)₃↓+3BaCI₂
2AI³⁺+6CI⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓+3Ba²⁺+6CI⁻
2AI³⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓
27. Zn⁰+I₂⁰→Zn⁺²I₂⁻
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
2I⁰+2xe⁻→2I⁻ 2 1
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
I⁰окислитель, процесс восстановления
Zn+I₂→ZnI₂
28. Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑
29. H₂(г)+I₂(тв.)⇄HI(г.) ΔH=-18,8кДж.
Получение иодоводорода реакция эндотермическая, значит, чтобы сдвинуть реакцию вправо нужно повысить температуру.
30. Дано:
m(CuSO₄·5H₂O)=35г.
V(H₂O)=450мл. или
m(H₂O)=450г. так, как плотность воды ρ(H₂O)=1г./см
ω(CuSO₄)-?
1.M(CuSO₄)=160г./моль
M(CuSO₄·5H₂O)=250г./моль
3.m(р-ра) = m(СuSO₄ ·5H₂O)+m(H₂O) =35г.+450г. = 458г
4.m(СuSO₄)=m(СuSO₄ ·5H₂O)×[M(CuSO₄)÷M(CuSO₄·5H₂O)]=
=35г.× (160г./моль÷250г./моль) = 22,4г СuSO₄
5. ω(СuSO₄) =m(СuSO₄)÷m(р-ра) = 22,4÷485 = 0,04 или ω%(СuSO₄)=4%
6. ответ: массовая доля сульфата меди 4%
n(C) = 0.3 моль
n(H2O) = 7.2 /18 0.4 моль
n(H) = 0.8 моль
m(C) = 12*0.3 = 3.6 г
m(H) = 0.8 г
m(O) = 6-3.6 - 0.8 = 1.6 г
n(O) = 1.6 /16 = 0.1 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 0.3 : 0.8 : 0.1 (умножим на 10) = 3 :8 :1
C3H8O или С3H7OH пропиловый спирт
M= 29*2.07 = 60 г/моль
M(C3H7OH) = 60 г/моль
Значит, это С3H7OH