Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2
0 +2
Pb - 2e --> Pb | 1 | процесс окисления
| |
+1 0 | |
2H +2e --> H2 | 1 | процесс восстановления
Pb - восстановитель
H - окислитель
3Zn + 4H2SO4(конц) = 3ZnSO4 + S + 4H2O
0 +2 |
Zn - 2e --> Zn | процесс окисления
|
+6 0 |
S + 6e --> S | процесс восстановления
Zn - восстановитель
S - окислитель
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
+2 0 |
Cu + 2e --> Cu | процесс восстановления
|
-3 0 |
2N - 6e --> N2 | процесс окисления
N - восстановитель
Cu - окислитель
K2Cr2O7 +6KJ + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3J2 + 4K2SO4 + 7H2O
+6 +3 |
Cr + 3e --> Cr | процесс восстановления
|
-1 0 |
2J - 2e -->J2 | процесс окисления
J - восстановитель
Cr - окислитель
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
+7 +4 |
Mn + 3e --> Mn | процесс восстановления
|
+4 +6 |
S - 2e --> S | процесс окисления
S - восстановитель
Mn - окислитель
1 задача.
Напишем реакцию:
16,8 г х г
CuO+ H2SO4>CuSO4 + H2O
M=80г/моль 160г/моль
m= 80 г 160 г
Составим пропорцию: 16,8/80 =x/160
Выводим: x=16,8*160/80=33,6 г
ответ:33,6 г
2 задача
Напишем уравнение реакции:
1,7г х г
2AgNO3+CuCi2>2AgCl(стрелка вниз) + Cu(NO3)2
M=170г/моль 143,5г/моль
m=170 г 143,5 г (одинаковое кол-во молей)
Составляем пропорцию : 1,7/240=x/287
Выводим : x=1,7*143,5/170=1,435 г
ответ:1,435 г
3 задача
Напишем уравнение реакции:
6,2г х г
Na2O + H2O===>2NaOH
M=62г/моль 40г/моль
m= 62 г 80 г
Пропорция: 6,2/62=x/80
Выводим: x=8 г
ответ: 8г
4 задача
Задача решается по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m(в-ва)=50 г
m(р-ра)=250г
w=50г*100%/300г =16,7%
ответ: 16,7%
дано
C(1)= 0,80 моль\л
C(2) = 0,78 моль\л.
t = 20 cек
v = (C(2)-C(1))/t
v = (0,80 моль/л-0,78 моль\л.)/20 = 0,001 моль/л*ceк
раз прореагировало 0,02 моль/л А , то и В прореагировало 0,02 моль/л и осталось 0,98 моль\л В