Маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.
Объяснение:
Рівняння взаємодії свіжоосадженого Cu(OH)2 з розчином 1,2-етандіолу можна записати наступним чином:
Cu(OH)2 + 2C2H6O2 -> Cu(C2H6O2)2 + 2H2O
За рівнянням видно, що на 1 моль Cu(OH)2 необхідно 2 моля C2H6O2. Щоб обчислити масу етандіолу, що прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, потрібно знати молярну масу етандіолу.
Молярна маса етандіолу (C2H6O2) = (2 * молярна маса вуглецю) + (6 * молярна маса водню) + (2 * молярна маса кисню)
= (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.008 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль)
= 62.07 г/моль
Тепер ми можемо обчислити масу етандіолу:
Маса етандіолу = (кількість речовини етандіолу) * (молярна маса етандіолу)
= (кількість речовини Cu(OH)2 / відношення Cu(OH)2 до C2H6O2) * (молярна маса етандіолу)
= (58.8 г / (2 моль Cu(OH)2 / 1 моль C2H6O2)) * (62.07 г/моль)
= 58.8 г * (1 моль C2H6O2 / 2 моль Cu(OH)2) * (62.07 г/моль)
= 18.53 г
Таким чином, маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.
Объяснение:
А. КОН - 4. К2О і Н2О;
K2O + H2O → 2KOH реакція сполучення k = 3
реагенти : оксид калію + вода ; продукти: гідроксид калію
Б. Сu(ОН)2 - 2.СuО i Н2О;
CuO + H2O → Cu(OH)2 реакція сполучення k = 3
реагенти : оксид купруму + вода ; продукти: гідроксид купруму
B. Fe(OH)2 - 1. FeCl2 і КОН;
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl реакція обміну k = 6
реагенти : хлорид феруму(ІІ) + гідроксид калію ; продукти: гідроксид феруму(ІІ) + хлорид калію
Г. Fe(OH)3 - 3. FeCl3 і NaOH;
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl реакція обміну k = 8
реагенти : хлорид феруму(ІІІ) + гідроксид натрію ; продукти: гідроксид феруму(ІІІ) + хлорид натрію
Д. Ва(ОН)2 - 6. Ва і Н2О.
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 реакція заміщення k = 5
реагенти : барій + вода ; продукти: гідроксид барію + водень
