Дано m(Zn)=13 г m(ZnCl2)-? V(H2)-? Zn+2HCl=ZnCl2+H2 n(Zn)=13/65=0,2 моль По уравнению реакции n(Zn)=n(ZnCl2) m(ZnCl2)=0,2*(65+71)=27,2 г n(Zn)=n(H2) V(H2)=22,4*0,2=4,48 л
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
m(Zn)=13 г
m(ZnCl2)-?
V(H2)-?
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=13/65=0,2 моль
По уравнению реакции
n(Zn)=n(ZnCl2)
m(ZnCl2)=0,2*(65+71)=27,2 г
n(Zn)=n(H2)
V(H2)=22,4*0,2=4,48 л