1. Электроны заряжены отрицательно. Ядро заряжено положительно.
2. Заряд ядра атома зависит от количества протонов в ядре. Его можно узнать из ПСХЭ. Число электронов равно числу протонов.
3. Электронным облаком называется совокупность различных положений быстро движущегося электрона. Энергетическим уровнем называется совокупность орбиталей, которые имеют одинаковое значение главного квантового числа. Квантовой ячейкой выражается атомная орбиталь - это часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона максимальна. Спин, или спиновое квантовое число - это характеристика электрона, которая выражает вращение электрона вокруг собственной оси.
1.
Дано:
m(раствораH₂SO₄)=200г.
ω%=10%
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%xm(раствораH₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%×200г.÷100%=20г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль
3. H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(H₂)=0,2моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)= n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
5. ответ: образуется 4,48л. водорода при взаимодействии цинка с 200г 10% раствора серной кислоты.
2.
Дано:
m(раствораCuSO₄)=160кг.
ω%=10%
m(Fe)=12кг.
m(Cu)-?
1. Определим массу сульфата меди в 160кг. ее 10% раствора:
m(СuSO₄)=ω%xm(раствораCuSO₄)÷100%
m(CuSO₄)=10%×160г.÷100%=16кг.
2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:
M(CuSO₄)=160кг./кмоль
n₁(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=16кг.÷160кг./кмоль=0,1кмоль
3. Оапределим молярную массу железных опилок и их количество вещества в 12кг.:
M(Fe)=56кг./кмоль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=12кг÷56кг./кмоль=0,2кмоль
4. CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(CuSO₄)=1кмоль n(Fe)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(CuSO₄)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,2кмоль
Железные опилки даны в избытке. Решаем задачу используя количество вещества сульфата меди:
по уравнению реакции:
n(CuSO₄)=1кмоль n(Cu)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(CuSO₄)=0,1кмоль n₁(Cu)=0,1кмоль
5. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:
M(Cu)=64кг./кмоль
m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)
m(Cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.
7. ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. железных опилок выделилось 6,4кг. меди.
ρ (H₂SO₄) = 560/500 = 1,12 г/мл