при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Объяснение:
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг.=1000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=20%
m(CaO)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)= m(технического CaCO₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=800г÷100г./моль=8моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃+t°C = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n₁(CaCO₃)=1моль n₁(CaO) =1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=8моль n₁(CaO) =8моль
5.Определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):
M(CaO) =40+16=56г./моль
6. Определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO) =8моль×56г./моль =448г.
7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Дано:
N(CO2) = 2,3 x 10^23
m и V - ?
Первым делом запишем основные формулы, которые нам понадобятся:
m = nM
V = Va x n
Нам нужно найти n, выражаем его из формулы нахождения числа молекул:
n = N / Na = 2,3 x 10^23 / 6 x 10^23 = 2,3 / 6 = 0,38 моль.
Сначала найдем массу. Нам нужно молярную массу умножить на уже найденное количесиво вещества:
M(CO2) = Ar(C) + Ar(O) x 2 = 12 + 32 = 44 г/моль
m(CO2) = Mn = 44 x 0,38 = 17 грамм.
Итак, массу мы нашли, теперь находим объем. Здесь у нас все известно.
V(CO2) = Va x n = 22,4 x 0,38 = 8,5 м3
ответ: V(CO2) = 8,5 м3, m(CO2) = 17 грамм.
1 моль О3 содержит 3 моль атомов О
1 моль H2SO4 содержит 2 моль атомов Н, 1 моль атомов S, 4 моль атомов О. Всего 7 моль атомов
1 мольСО2 содержит 1 моль атомов С, 2 моль атомов О. Всего 3 моль атомов
Т.о. наибольшее количество атомов содержит 1 моль H2SO4 - C)