ответ: E (Cr2O3)= Mr (Cr2O3) / V (Cr) * n(Cr)
1) Mr (Cr2O3)= 52*2+16*3=152
E (Cr2O3)= 152/ 3*2=25,3
2) Mr (CrO3)=52+16*3=100
E (CrO3)= 100/ 3*1= 33,3
3) E (Pb(OH)2)= Mr (Pb (OH)2)Pb/ n (OH)
Mr (Pb(OH)2)= 207+(16+1)*2= 241
E (Pb(OH)2)= 241/2= 120,5
4) E (HPO3)= Mr (HPO3)HPO3/ n (H)
Mr (HPO3)= 1+31+16*3=80
E (HPO3)= 80/1=80
5) E (AlPO4)= Mr (AlPO4)/ n (Al)
Mr (AlPO4)= 27+31+16*4=122
E (AlPO4)= 122/1=122
6) E (Mg3(PO4)2)= ???
7) E (KClO)= ???
Объяснение:
В 1) и 2) эквивалент оксидов значит: E (оксид)= Mr (оксид)/ V(элемент)* n (элемент)
В 3) эквивалент оснований :
E (основание)= Mr (основание)/ n (OH).
В 4) и 5) эквивалент кислот:
E (кислота)= Mr (кислота)/ n (H).
5) и 6) не знаю(…
ответ: E (Cr2O3)= Mr (Cr2O3) / V (Cr) * n(Cr)
1) Mr (Cr2O3)= 52*2+16*3=152
E (Cr2O3)= 152/ 3*2=25,3
2) Mr (CrO3)=52+16*3=100
E (CrO3)= 100/ 3*1= 33,3
3) E (Pb(OH)2)= Mr (Pb (OH)2)Pb/ n (OH)
Mr (Pb(OH)2)= 207+(16+1)*2= 241
E (Pb(OH)2)= 241/2= 120,5
4) E (HPO3)= Mr (HPO3)HPO3/ n (H)
Mr (HPO3)= 1+31+16*3=80
E (HPO3)= 80/1=80
5) E (AlPO4)= Mr (AlPO4)/ n (Al)
Mr (AlPO4)= 27+31+16*4=122
E (AlPO4)= 122/1=122
6) E (Mg3(PO4)2)= ???
7) E (KClO)= ???
Объяснение:
В 1) и 2) эквивалент оксидов значит: E (оксид)= Mr (оксид)/ V(элемент)* n (элемент)
В 3) эквивалент оснований :
E (основание)= Mr (основание)/ n (OH).
В 4) и 5) эквивалент кислот:
E (кислота)= Mr (кислота)/ n (H).
5) и 6) не знаю(…
100 г оксида содержат 77,72 г металла и 22,28 г кислорода.
22,28 г кислорода соответствуют 22,28/16 = 1,3925 моль. Поскольку металл и кислород находятся в соотношении 1:1, то 77,72 г металла также составляют 1,3925 моль.
Находим молярную массу металла
М = 77,72/1,3925 = 56 г/моль
Металл - железо. FeO
2Fe(расплав) + О2 = 2FeO
Формула трехвалентного металла Ме2О3
100 г оксида - 69,94 г металла и 30,06 г кислорода
30,06/16 = 1,87875 моль кислорода
Соотношение металл: кислород составляет 2:3, т.о. n(Me) = n(O)/1,5 = 1.87875/1.5 = 1,2525 моль
М(Ме) = 69,94/1,2525 = 56
Металл - железо. Fe2O3
Получить Fe2O3 за одну стадию нельзя, т.к. железо обычно горит с образованием смешанного оксида Fe3O4, либо, при определенных условиях, с образованием оксида FeO.
Получение Fe2O3 из железа возможно в две стадии:
1. Взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой при нагревании
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2. Термическое разложение сульфата железа (III)
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3