Качественной реакцией на глицерин(на многоатомные спирты) является его взаимодействие с гидроксидом меди (II). Смотри в фото.
Этиленгликоль используется для производства лавсана и для приготовления антифризов (водных растворов, замерзающих значительно ниже 0°С и использующихся для охлаждения автомобильных двигателей).
Глицерин хорошо поглощает влагу, поэтому он используется в качестве увлажняющего компонента при производстве мазей, кремов и других косметических средств. Также глицерин используется для синтеза нитроглицерина, который является сосудорасширяющим средством.
Дано:
V (HC≡CH) = 56 л.
ω (примеси) = 10% (0,1)
Найти:
m (CH₃-CHO)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
HC≡CH + H₂O ==(Hg²⁺)==> CH₃-CHO
• Реакция уравнена, по уравнению реакции:
ν (HC≡CH) : ν (CH₃CHO) = 1 : 1
• Найдём объём примесей в 56 литрах ацетилена, а затем и объём чистого ацетилена:
V (примесей) = V (HC≡CH) • ω (примесей) = 56 л. • 0,1 = 5,6 л.
V (HC≡CH) чист. = V (HC≡CH) - V (примесей) = 56 л. - 5,6 л. = 50,4 л.
• Найдём количество ацетилена:
ν (HC≡CH) = V/Vm = 50,4 л./22,4 л/моль = 2,25 моль
• Зная отношения количества каждого из веществ друг к другу, найдём количество ацетальдегида и его массу:
ν (CH₃-CHO) = ν (HC≡CH) = 2,25 моль
m (CH₃-CHO) = M • ν = 44 г/моль • 2,25 моль = 99 г.
ответ: m (CH₃-CHO) = 99 г.
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 802 кДж
1 моль
М=16 г/моль
n=80/16=5 моль
При сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты, при сгорании 5 моль - в 5 раз больше
802*5 = 4010 кДж