16,8 оксида кальция обработали раствором, содержащим 14,6 г соляной кислоты. какое вещество осталось в избытке и сколько (в каком кол-ве)? вычислить массу образовавшейся соли
Интересно, откуда эта задача? Химического смысла в ней мало. Что происходит в растворе? Рассчитаем количество вещества реагентов n(CaO) = 16,8 / 56 = 0,3 моль n(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль
оксид кальция реагирует с водой, давая гидроксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 Затем он начинает реагировать с HCl, т.к. соляной кислоты мало, то сначала протекает реакция с образованием основной соли Ca(OH)2 +HCl = Ca(OH)Cl + H2O основной соли образуется 0.3 моль. На что расходуется 0,3 моль кислоты. остается 0,1моль кислоты, которая дальше реагирует с основной солью Ca(OH)Cl +HCl = CaCl2 + H2O в итоге образуется 0,1 моль средней соли и остается 0,2 моль основной соли.
Уравнение: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 200 грамм 5% раствора содержат 5×2 = 10 грамм HCl. Молярная масса HCl равна 36,5 грамм/моль. Значит, в реакцию вступает 10/36,5 ≈ 0,27 моль кислоты. Атомная масса магния равна 24 гр/моль. Значит. в реакцию вступает 6/24 = 0,25 моль магния. Кислота в недостатке, считаем по ней. Количество вещества водорода вдвое меньше количества вещества кислоты и равно 0,27/2 = 0,135 моль. Молярный объём равен 22,4 литра. Значит, объём водорода равен 22,4×0,135 = 3,024 ≈ 3 литра.
Что происходит в растворе?
Рассчитаем количество вещества реагентов
n(CaO) = 16,8 / 56 = 0,3 моль
n(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль
оксид кальция реагирует с водой, давая гидроксид кальция
CaO + H2O = Ca(OH)2
Затем он начинает реагировать с HCl,
т.к. соляной кислоты мало, то сначала протекает реакция с образованием основной соли
Ca(OH)2 +HCl = Ca(OH)Cl + H2O
основной соли образуется 0.3 моль. На что расходуется 0,3 моль кислоты.
остается 0,1моль кислоты, которая дальше реагирует с основной солью
Ca(OH)Cl +HCl = CaCl2 + H2O
в итоге образуется 0,1 моль средней соли и остается 0,2 моль основной соли.