Na2O- Na(1) .O(2-всегда) так как индекс ставится накрест,в зависимости от валентности.
SiH4- Si(4). H(1-всегда)
H2S- H(1) .S(2)
N2O5 - N-(5). O-(2)
CO2-C(4). O(2)
CO- C(2) .O(2)
первая стадия гидролиза:
Ni(NO3)2+HOH=HNO3+NiOHNO3
Ni(+)+2NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+NiOH(+)+NO3(-)
Вторая стадия гидролиза:
NiOHNO3+HOH=HNO3+Ni(OH)2(осадок)
NiOH(+)+NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+Ni(OH)2(осадок)
Суммарное уравнение выглядит так:
Ni(NO3)2+2HOH=Ni(OH)2(осадок)+2HNO3
Ni(+)+2NO3(-)+HOH=Ni(OH)2(осадок)+2H(+)+2NO3(-)
Ni(NO3)2-соль,образованная слабым основанием(Ni(OH)2) и сильной кислотой (HNO3). Подвергается гидролизу по катиону. Имеет кислую среду, так как образован сильной кислотой и слабым основанием. рН<7.
K2SO4-Гидролизу не подвергается. Так как образована сильным основанием(KOH) и сильной кислотой(H2SO4). Имеет нейтральную среду. pH=7.
1) Плотность паров вещества по воздуху определяется формулой:
D = М(газ) / М(возд)
где: М(газ) - молекулярная масса газа, М(возд) = 29 - молекулярная масса воздуха. Отсюда:
М(газ) = D * М(возд) = 2,07 * 29 = 60
Так как молярная масса численно равна молекулярной массе, но только выраженная в граммах, то масса 1 моля газа равна 60 г/моль
2) Находим молярную массу Н₂О:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Тогда количество молей воды n(Н₂О) = 7,2/18 = 0,4 моль
3) Один моль любого газа занимает объём 22,4 л, значит 6,72 л СО₂ составляет:
6,72/22,4 = 0,3 моль
4) 6 г вещества, это 6/60 = 0,1 моль
5) Так как массы молей и молекул численно равны, то получается, что из 1 молекулы вещества получается 3 молекулы углекислого газа - 3СО₂ и 4 молекулы воды - 4Н₂О. То есть в молекуле вещества 3 атома углерода и 8 атомов водорода
3*12 + 8* = 44, но молекулярная масса равна 60. 60 - 44 = 16. То есть остается 16, а ведь атомная масса кислорода. Значит формула вещества С₃Н₈О, это скорее всего пропанол CH₃-CH₂-CH₂ -OH , а может и метилэтиловый эфир CH₃ - O - CH ₂ - CH₂
NA2O - Na(I),O(II)
SIH4 - Si(IV),H(I)
H2S - H(I),S(II)
N2O5 - N(V),O(II)
CO2 - C(IV),O(II)
CO - C(II),O(II)