1) CaO + 2HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + H₂O
M(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)= 1 + 14 + 16*3= 63 г\моль
n(HNO₃)= m(HNO₃)÷M(HNO₃)= 12,6 ÷ 63= 0,2 моль
n(CaO)=0,5n(HNO₃) = 0,1 моль
M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40+16=56 г\моль
m(CaO) = n(CaO)×M(CaO)= 0,1×56= 5,6 грамм
ответ: 5,6 грамм
2) XO + CO₂ ⇒ XCO₃
n(CO₂) = V(CO₂)÷V воздуха = 44,8÷22,4= 2 моль
n(XO) = n(СO₂) = 2 моль
M(XO) = m(CO₂)÷ n(CO₂) = 112 ÷ 2 = 56 г\моль
Ar(X) = M(CO₂) - Ar(O) = 56 - 16 = 40 г\моль
По таблице Менделеева определяем, что этот элемент - Ca
ответ: CaO
1) CuO + H₂SO₄ ⇒ CuSO₄ + H₂O
2H₂O (эл.ток) ⇒ 2H₂ + O₂
M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64+16 = 80 г\моль
n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO) = 4÷80 = 0,05 моль
n(H₂O) = n(CuO) = 0,05 моль (из реакции 1)
n(H₂) = n(H₂O)=0,05 моль (из реакции 2)
V(H₂) = n(H₂) × V(воздуха) = 1,12 литра
ответ: 11,2 литра
2) 2X + H₂SO₄ ⇒ X₂SO₄ + H₂
n(H₂) = V(H₂)÷V(воздуха) = 2,24 ÷ 22,4 = 0,1 моль
n(X)=2n(H₂)= 0,2 моль
M(X) = m(X)÷n(X) = 7,8÷0,2= 39
по таблице Менделеева определяем, что этот металл - K
ответ: K
1) Zn+HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
Cu+HCl ≠
Ag+HCl≠
n(H₂) = n(Zn) = 0,6 моль
V(H₂) = n(H₂) × V воздуха = 0,6 × 22,4 = 13,44 литра
ответ: 13,44 литра
2) SOₓ + 2KOH ⇒ K₂SOₓ₊₁ + H₂O
M(SOₓ) = Ar(S)+xAr(O)=32+16x=
n(SOₓ) = m(SO₂)÷M(SO₂)= 32 ÷ (32+16x)
n(SOₓ)=0,5n(KOH) = 0,4 моль
32 ÷ (32+16x) = 0,4
32=0,4×(32+16x)
x=3
ответ: валентность 6
ответ: 9,2%; 18%
Дано:
m(p-pa) = 10 г
V(CO2) = 1,12 л
m(Ag) = 4,32 г
Найти:
ω(НСООН)-?
ω(СН3СООН)-?
Объяснение:
Реакцию серебряного зеркала будет давать только лишь муравьиная к-та (или метановая), поэтому найдем массу муравьиной кислоты, для этого запишем УХР
х г 4,32 г
HCOOH + Ag2O => СO2 + H2O + 2Ag
1 моль 2 моль
46 г/моль 108 г/моль
46 г 216 г
х:46=4,32:216
х=46*4,32/216 = 0,92 г
Теперь найдем объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), для этого составим УХР:
0.92 г х л
HCOOH + NaHCO3 => HCOONa + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
46 г/моль 22,4 л/моль
46 г 22,4 л
0,92:46=х:22,4
х = 0,92*22,4/46 = 0,448 л
Следовательно, разность между общим объемом выделившегося углекислого газа и объемом этого газа выделившегося при участии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), укажет нам на объем газа, выделившегося при реакции гидрокарбоната натрия с уксусной к-той:
1,12 л - 0,448 л = 0,672 л
Составим УХР и найдем массу уксусной (этановой) к-ты:
х г 0,672 л
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
1 моль 1 моль
60 г/моль 22,4 л/моль
60 г 22,4 л
х:60 = 0,672:22,4
х=60*0,672/22,4 = 1,8 г
Зная массы к-т, можно найти массовые доли кислот в р-ре:
ω(НСООН) = m(HCOOH)/m(p-pa) = 0,92 г/10 г = 0,092 или 9,2%
ω(СН3СООН) = m(СH3COOH)/m(p-pa) = 1,8 г/10 г = 0,18 или 18%
ответ: 9,2%; 18%
2)2Fe(NO3)2=2FeO+4NO2+O2
N(+5)+1e=N(+4) |4
2O(-2)-4e=O2(0) |1
N(+5)-окислитель
O(-2)-восстановитель
3)2Fe(NO3)2=2FeO+4NO2+O2
n(Fe(NO3)2)=60/180=0,33 моль
По уравнению реакции
n(Fe(NO3)2)=n(FeO)
m(FeO)=0,33*72=23,76 г
n(NO2)=0,33*4/2=0,66 моль
V(NO2)=0,66*22,4=14,784 л
n(O2)=0,33/2=0,165 моль
V(O2)=0,165*22,4=3,696 л
4)Fe(NO3)2->FeO->FeCl2->Fe->FeCL3->Fe(OH)3
2Fe(NO3)2=2FeO+4NO2+O2
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeCl2+Mg=MgCl2+Fe
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl