Нитратная кислота HNO3 1. Определим количество вещества НNО3 в первом растворе Масса первого раствора будет m = v*p = 10 * 1.25 = 12,5 грамма а т.к. известно, что раствор был 40%, то количество вещества НNО3 будет следующим в 100 граммах раствора содержится 40 г НNО3 а в 12,5 граммах Х г НNО3, отсюда Х = 12,5*40/100 = 5 граммов вещества НNО3 в первом растворе 2. Определим количество вещества HNO3 во втором растворе с концентрацией 4% масса второго раствора была m = v*p = 80*1.02 = 81,6 граммов следовательно, для второго раствора количество вещества НNО3 будет в 100 граммах второго раствора 4 грамма НNО3 а в 81,6 граммах Х граммов НNО3 Х= 81,6*4/100 = 3,264 грамма вещества НNО3 во втором растворе 3. Определим общее количество вещества НNО3 в слитых растворах m = 5 + 3.264 = 8,264 грамма вещества НNО3 4. Определим массу слитых растворов: масса первого раствора была 12,5 грамма, а второго раствора 81,6 грамма, после сливания их общая масса стала m= 12,5+81,6 = 94,1 грамма 5. Определим массовую долю кислоты в полученном после сливания растворе в 94,1 граммах слитого раствора содержится 8,264 грамма вещества НNО3 в 100 граммах будет Х отсюда Х= 8,264 * 100 / 94,1 = 8,78%
5)С3H8-это алкан, а у него нет кратных связей, поэтому он не будет присоединять хлор, а только замещать 6) а)- это реакция присоединения водорода к альдегиду, в результате этого образуется спирт метанол 7)а)-это муравьиная кислота, в своем составе она имеет альдегидную группу, а альдегиды вступают в реакцию "серебряного зеркала" 8)в состав жиров не входят муравьиная и валериановая кислоты, т.к. они простые, а в состав жиров входят только сложные кислоты 9)С2H5OH=C2H4+H2O C2H4+H2O=C2H5OH C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5(реакция этерификации) 10) Дано: Решение: V(C2H2)=67,2л 3C2H2=C6H6 выход (С6H6)=75% 1)n(C2H2)=V/ Vr=67,2л/22,4л/моль=3моль m(C6H6) 2)n(C6H6)=n(C2H2)*3=6 моль 3)m(C6H6)=n*M=6моль*78гмоль=468г(теоретическая) 4)выход=m(практическую)/m(теоретическую) отсюда: m(практическая)=выход*m(теоретическую)= 0,75*468г=351г ответ: m(С6H6)=351г
