СЕРНАЯ H2SO4
Наличие кислорода - кислородосодержащая
Растворимость -растворимая
Основность - многоосновная ( двухосновная) - так как в молекуле два атома водорода
Летучесть - малолетуча, поэтому ее используют для вытеснения других ,более летучих кислот из их солей
Сила кислот -сильная
Название и формула кислоты серная ,H2SO4
СОЛЯНАЯ HCl
Наличие кислорода - бескислодородная
Растворимость - растворима
Основность- одноосновная так как в молекуле один водород
Летучесть - летучая, хоть и тяжелее воздуха,все равно будет испаряться
Сила кислот - сильная
Название и формула кислоты соляная HCl
АЗОТНАЯ HNO3
Наличие кислорода кислородосодержащая
Растворимость -растворима
Основность одноосновная ( один водород)
Летучесть - летучая, поэтому ее иногда называют "ДЫМЯЩЕЙ"
Сила кислот -сильная
Название и формула кислоты азотная HNO3
УГОЛЬНАЯ H2CO3
Наличие кислорода кислородосодержащая
Растворимость - растворима
Основность двухосновная ( два водорода)
Летучесть - летуча
Сила кислот- очень слабая, существует только в разбавленных растворах, распадается на углекислый газ СО2 и воду Н2О
Название и формула кислоты угольная Н2СО3
ФОСФОРНАЯ H3PO4
Наличие кислорода кислородосодержащая
Растворимость -растворима
Основность многоосновная ( трехосновная) - три атома водорода
Летучесть - нелетуча
Сила кислот - кислота средней силы
Название и формула кислоты- фосфорная ( ортофосфорная) - Н3РО4
1) Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте. В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах действует смертельно. При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов по Цельсию белый фосфор превращается в красный.
Красный фосфор представляет собой неорганический полимер, в котором большое число атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т.д. По свойствам резко отличается от белого фософра: не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. При нагревании до 200 градусов по Цельсию под очень высоким давлением и белый, и красный фософр превращаются в черный фосфор.
2) S - сера
S ) ) )
2 8 6
Неметаллические свойства в ряду от кислорода к полонию уменьшаются.
Объяснение:
