Объяснение:
Расставить степени окисления атомов в уравнениях реакций определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными.
0 0 +2-2
N2 + O2 ↔ 2NO ОВР
N2(0) - 4e = 2N(+2) окисление, N2 - восстановитель ║ 1
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+4-2 0 +6 -2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ОВР
S+4 -2e = S+6 окисление , SO2 - восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+2 -2 0 +4 -2
2СO+ O2 ↔ 2CO2 ОВР
С+2 - 2е = С+4 окисление , СO- восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +6H2O