Здесь всё просто!
Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!
1)NaNO3:
1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;
2) KCl:
1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.
Процесс: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;
3) FeSO4:
1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.
2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
2HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2
2H+2Cl+CaCo3=2H+Co3+Ca+2Cl
CaCo3=Co3+Ca
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
2Na+So4+Ba+2Cl=2Na+2Cl+BaSo4
So4+Ba=BaSo4
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl
Ag+NO3+K+Cl=K+No3+AgCl
Ag+Cl=AgCl