9,8 г Х г, Х л
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 98 г/моль Mr = 44 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 98 г m = 44 г V = 22,4 л
9,8 г H2SO4 - Х г СО2
98 г H2SO4 - 44 г СО2
m(CO2) = 9,8 * 44 /98 = 4,4 г
9,8 г H2SO4 - Х л СО2
98г H2SO4 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л
а)
Дано :
%.
m(раствора) = 10 г.
-
Найти :
-
m(вещества) = (W(вещества) * m(раствора)) / 100 %.
m(AgNO₃) = (W(AgNO₃) * m(раствора)) / 100 % = (3 % * 10 г) / 100 % = 30 г/100 = 0,3 г.
Теперь ищем массу нитрата серебра в пункте б.
б)
Дано :
%.
m(раствора) = 30 г.
-
Найти :
-
m(вещества) = (W(вещества) * m(раствора)) / 100 %.
m(AgNO₃) = (W(AgNO₃) * m(раствора)) / 100 % = (1 % * 30 г) / 100 % = 30 г/100 = 30 г.
Как видим, массы нитратов алюминия в двух пунктах совпадают. То есть, ответ на вопрос задачи : "Да".
ответ : да.
1.Cl₂ + Cu = CuCl₂ : образовалась соль хлорид меди
3Cl₂ + 6KOH = KClO₃("бертолетова соль", хлорат калия) + 5KCl(соль хлорид калия) + 3Н₂О
Б. Оксид меди(П). Имеет в составе металл и кислород. Судя по активности меди следует ожидать амфотерных свойств.
2.СuO + 2HCl = Cu Cl₂ + H₂O :образование солей меди с кислотами
CuO + Ba(OH)₂ = BaCuO₂ ,образование купрата (Правда, насчет бария точно не уверена, с сильными щелочами, едкими кали и натром реакция идет при сплавлении)
В. Гидроксид цинка. Так называется соединение метала с водой(реальное или формальное). Следует ожидать основных свойств, но по природе амфотерной цинка еще и кислотных реакции с основаниями с образованием цинкатов. С третьей группой реагентов реакции гидроксида цинка ожидать трудно, N₂ - довольно инертное в-во, а гидроксид цинка и образуется действием едкого натра на сульфат цинка.
4. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn (NO₃)₂ + 2H₂O
А при взаимодействии Zn(OH)₂ с водородом гидроксид при нагревании сначала превращается в оксид, который и реагирует с Н₂.
Zn(OH)₂ --t⁰-->ZnO + H₂O
ZnO + H₂ --t⁰-->Zn +H₂O
Старалась очень установить связь названия со свойствами, но, как уж получилось!